1．金属的下列性质中.与自由电子无关的是( )A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热——青夏教育精英家教网——

1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　）

20．中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：

（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，其中一种气体为红棕色．则上述反应的化学方程式为4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出实验室里能实现上述反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若要对C进行尾气处理，可选择的装置是BCD
（3）A、B以物质的量1：1参与反应，生成的D是工业制备氯气的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素（或元素代码）	铍	A	B	C	D	E	F
原子半径（10^-10m）	0.89	1.60	1.43	0.75	0.74	1.02	0.99
最高价态	+2	+2	+3	+5	-	+6	+7
最低价态	-	-	-	-3	-2	-2	-1

（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．
（2）A元素处于周期表中三周期IIA族．
（3）写出D离子的结构示意图

．
（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）C元素气态氢化物的电子式为

．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
A．气态氢化物水溶液的酸性 B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度 D．气态氢化物的稳定性．

18．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．用氧化还原反应原理配平下列反应，并填空：
□KMnO₄+□H₂S+□H₂SO₄═□K₂SO₄+□MnSO₄+□S↓+□H₂O
（1）请配平上述化学方程式，将有关的化学计量数依次填在下列横线上
2、5、3、1、2、5、8
（2）上述反应中还原剂为H₂S，还原产物为MnSO₄（填化学式）．
（3）若参与反应的H₂S为3.4g则反应转移的电子数目为0.2N_A．

17．12.8gCu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，如果NO₃^-减少0.22mol，则消耗硝酸的物质的量为（　　）

16．某单质（金属或非金属）跟足量的浓硫酸反应，每有1.5mol的单质反应就消耗3mol的H₂SO₄，则单质中的元素被氧化后的化合价可能是下列中的（　　）
①+1 ②+2 ③+3 ④+4．

15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能检验出一定存在的离子是（　　）

SO₄^2-、NH₄⁺

NH₄⁺

14．将SO₂气体通入下列溶液中一定没有沉淀生成的是（　　）

	A．	澄清石灰水		B．	盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液
	C．	BaCl₂溶液		D．	BaCl₂与NaOH的混合溶液

13．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→C→D→F→E→B
	B．	丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂
	C．	丙中品红溶液不褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂
	D．	丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO₂生成

12．化学反应中，在一定条件（如加热）下有时仍存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的Zn与浓硫酸溶液反应　
②过量的二氧化锰与浓盐酸反应　
③过量的铜与浓硫酸反应　
④过量的铜与稀硝酸反应　
⑤常温下过量浓硫酸与铝反应．

①②③④⑤

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