金属的下列性质中.与自由电子无关的是( )A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　）

A．

密度大小

B．

容易导电

C．

延展性好

D．

易导热

分析金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关．

解答解：A．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量等，故A正确；
B．自由电子定向移动使金属能够导电，故B错误；
C．延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，故C错误；
D．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个（形容词）金属阳离子上成为中性原子，故D错误．
故选A．

点评本题考查金属晶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累．

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11．某同学用5%的H₂O₂溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H₂O₂溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：

	1	2	3	4	5	6	7	8	9
试管1	17.5	34.9	50.1	60.3	70.4	80.2	84.9	85.2	85.4
试管2	21.7	41.2	57.5	70.8	81.3	84.9	85.3	85.4	85.4

（1）向试管中加入的FeCl₃溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl₃溶液后发生的化学反应方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H₂O₂的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）

12．分子式为C₄H₈Cl₂，只含二个甲基的不同结构的物质的数目（不考虑立体异构）为（　　）

9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺		B．	热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
	C．	还原性：F^-＜Cl^-＜I^-		D．	碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH

16．某单质（金属或非金属）跟足量的浓硫酸反应，每有1.5mol的单质反应就消耗3mol的H₂SO₄，则单质中的元素被氧化后的化合价可能是下列中的（　　）
①+1 ②+2 ③+3 ④+4．

6．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
	B．	凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
	C．	凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

10．固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol．某科学实验在一定温度下，将6molCO₂和8molH₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是0～a，该时间段内H₂的平均反应速率是1mol/（L•min）．
（2）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（3）平衡时CO₂的转化率是33.3%；反应前、后容器内的压强比是7：5．

8．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	用硫和硫铁矿均可做为原料
	B．	SO₂转化为SO₃，需在催化剂和加热条件下进行
	C．	SO₃可用水直接吸收
	D．	热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热