Question

17．12.8gCu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，如果NO₃^-减少0.22mol，则消耗硝酸的物质的量为（　　）

• A． 0.22mol
• B． 0.40mol
• C． 0.42mol
• D． 0.62mol

Answer 1

分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算出铜的物质的量，反应消耗的硝酸分为两部分，一部分生成了硝酸铜，另一部分生成氮的氧化物，导致硝酸根离子浓度减小，据此结合质量守恒定律计算出消耗硝酸的总物质的量．

解答 解：12.8g铜的物质的量为：$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，由于铜完全反应，则反应生成硝酸铜的物质的量为0.2mol，生成硝酸铜消耗硝酸的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；
反应消耗的硝酸中，一部分生成氮的氧化物，单质硝酸根离子浓度减小，另一部分生成硝酸铜，硝酸根离子浓度不变，
所以消耗硝酸的总物质的量为：0.4mol+0.22mol=0.62mol，
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．