中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O．请回答下列有关问题:(1)若A为短周期元素组成的黑色固体单质.与B的浓溶液共热时.产生C.D两种气体.其中一种气体为红棕色．则上述反应的化学方程式为4HNO3(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．(2)若C是无色刺激性气味的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：

（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，其中一种气体为红棕色．则上述反应的化学方程式为4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出实验室里能实现上述反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若要对C进行尾气处理，可选择的装置是BCD
（3）A、B以物质的量1：1参与反应，生成的D是工业制备氯气的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

分析（1）A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时产生C、D两种气体，其中一种气体为红棕色，A为C单质，B为浓硫酸，符合转化关系；
（2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为NH₃，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；氨气极易溶于水，进行尾气处理需要防止倒吸；
（3）A、B以物质的量1：1参与反应，生成的D是工业制备氯气的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则D为NaCl、C为CO₂，盐酸与碳酸氢钠按1：1反应．

解答解：（1）A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时产生C、D两种气体，其中一种气体为红棕色，A为C单质，B为浓硫酸，符合转化关系，反应方程式为：4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为NH₃，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨气极易溶于水，进行尾气处理需要防止倒吸，故选BCD，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；BCD；
（3）A、B以物质的量1：1参与反应，生成的D是工业制备氯气的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则D为NaCl、C为CO₂，盐酸与碳酸氢钠按1：1反应，反应方程式为：HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O．

点评本题考查无机物推断，基本为开放性题目，熟练掌握元素化合物知识是解题的关键，难点中等．

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10．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：

；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是离子键，写出该化合物的电子式：

；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是H₂CO₃（填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是26；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：②（填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填化学式）．

11．下列有机物的一氯代物只有2种的是（　　）

	A．	由于分子间作用力的存在，因而CO₂在加热条件下不易发生分解
	B．	非金属原子间不可能形成离子化合物
	C．	在PCl₃分子中各原子都达到8电子稳定结构
	D．	离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能检验出一定存在的离子是（　　）

SO₄^2-、NH₄⁺

Cl^-

Fe³⁺

NH₄⁺

5．

Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为6，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm^-3．（阿伏加德罗常数用N_A表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

12．下列关于SO₂性质的说法中，正确的是（　　）

	A．	能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有漂白性
	B．	能使澄清石灰水变浑浊
	C．	不能与NaOH溶液反应
	D．	能与水反应生成硫酸

9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）

	A．	5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
	B．	Q的平衡浓度为1mol/L
	C．	Q的转化率为25%
	D．	x是2

7．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室（填设备名称），其主要目的是防止催化剂中毒．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄、4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO₂就可以达到较高的转化率．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅难溶于水，NH₄VO₃难溶于水．该工艺的流程如图3．

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②（填数字序号），反应①的离子方程式为V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据如图4试建议控制氯化铵系数和温度：4、80℃．

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