11．某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 试管1 | 17.5 | 34.9 | 50.1 | 60.3 | 70.4 | 80.2 | 84.9 | 85.2 | 85.4 |
| 试管2 | 21.7 | 41.2 | 57.5 | 70.8 | 81.3 | 84.9 | 85.3 | 85.4 | 85.4 |
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）
10．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：
；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是离子键，写出该化合物的电子式：
；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是H2CO3（填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是26；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：②（填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+（填化学式）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是离子键，写出该化合物的电子式：
；（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是H2CO3（填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是26；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：②（填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+（填化学式）．
8．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（ ）
| A． | W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 | |
| B． | 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 | |
| C． | Z与Y形成的化合物是碱性氧化物 | |
| D． | WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 |
7．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ）
| A． | C | B． | CO | C． | CH4 | D． | C2H5OH |
6．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
| A． | Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族 | |
| B． | X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素 | |
| C． | Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸 | |
| D． | Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物 |
5．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（ ）
| A． | 俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 | |
| B． | 周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中 | |
| C． | 周期表中一共有18列，但只有16个族 | |
| D． | 随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着 |
4．下列排列顺序错误的是（ ）
| A． | 化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF | B． | 离子还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- | ||
| C． | 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F- |
3．对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（ ）
| A． | 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率 | |
| B． | 化学反应的限度是不可改变的 | |
| C． | 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大 | |
| D． | 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
2．对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（ ）
0 155271 155279 155285 155289 155295 155297 155301 155307 155309 155315 155321 155325 155327 155331 155337 155339 155345 155349 155351 155355 155357 155361 155363 155365 155366 155367 155369 155370 155371 155373 155375 155379 155381 155385 155387 155391 155397 155399 155405 155409 155411 155415 155421 155427 155429 155435 155439 155441 155447 155451 155457 155465 203614
| A． | 随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高 | |
| B． | 随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低 | |
| C． | 在自然界中都只能以化合态形式存在 | |
| D． | 单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性 |