Question

10．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是离子键，写出该化合物的电子式：；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是H₂CO₃（填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是26；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：②（填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填化学式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性最强；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数；
（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐--硝酸铵；
（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）稀有气体Ar最不活泼，原子核外有18个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）A元素的氢氧化物--氢氧化铝是两性氢氧化物，⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，含有离子键，电子式为，
故答案为：离子键；；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均为强酸，而碳酸为弱酸，故碳酸的酸性最弱，
故答案为：H₂CO₃；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，
故答案为：26；
（6）氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐--硝酸铵，为表中②号元素，
故答案为：②；
（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越大离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，熟练掌握元素周期律表的结构，从结构上理解元素周期律，注意理解同主族原子序数关系．