题目内容

5．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（　　）
A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中
C．周期表中一共有18列，但只有16个族
D．随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着

分析 A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表；
B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素；
C、元素周期表有十八个纵行；
D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着．

解答 解：A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；
B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子均为1，分别为主族和副族元素，故B错误；
C、元素周期表有十八个纵行，共有8个主族、8个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，只有16个族，故C正确；
D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构及元素在周期表中的位置、原子结构与位置的关系等为解答的关键，注意整体把握结构及利用实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（　　）
A．臭氧使有色布条褪色B．SO2使品红溶液褪色
C．氯气使鲜花褪色D．过氧化钠使品红溶液褪色
16．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子的原子序数是（　　）
A．14B．15C．16D．17
13．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（　　）
A．水B．酒精C．氨水D．CH3Cl
20．原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置．其反应本质是氧化还原反应．在原电池中，相对较活泼的金属材料做电池的负极，在该电极上发生氧化反应．
根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置．
供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250ml烧杯
请填写下列空白：
（1）实验用品：电极（正极铜片负极铁片）、电解质溶液（稀硫酸）、导线、250ml烧杯、电流表．
（2）电极反应式：正极2H++2e-=H2↑
（3）总反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
10．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是离子键，写出该化合物的电子式：；
（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是H2CO3（填化学式）；
（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是26；
（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：②（填序号）；
（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+（填化学式）．
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＜I2
D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中无气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D
14．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（　　）
A．NaOH的浓度为0.6 mol•L-1B．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D．图中线段oa：ab=5：1
15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能检验出一定存在的离子是（　　）
A．SO42-、NH4+B．Cl-C．Fe3+D．NH4+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网