题目内容

9．水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．

①上图能正确表示反应中能量变化的是图A（选填“图A”或“图B”）；
②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的负极（选填“正”或“负”）．
（2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）
①下列措施能提高反应速率的有abc；（填序号）
a．升高温度  b．加入催化剂  c．增大压强  d．降低浓度
②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3放出填“吸收”或“放出”）热量92kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

分析 （1）①依据放热反应即反应物总能量大于生成物总能量分析；
②依据燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应；
（2）①依据影响反应速率的因素分析判断；
②化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热，注意化学反应的可逆性的特点．

解答 解：（1）①因为放热反应即反应物总能量大于生成物总能量，所以图象A正确，故答案为：图A；
②燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，）“直接水煤气燃料电池”中，通CO、H2的极为电池的负极，故答案为：负；
（2）①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应是气体体积不变的放热反应，
a．升高温度平衡逆向进行，反应速率增大，故a正确；
b．加入催化剂能增大反应速率，故b正确；
c．增大压强，反应速率增大，故正确；
d．降低浓度，反应速率减小，故d错误；
故答案为：abc；
②拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，反应物不能完全反应，所以它们反应对应的热量会小于92kJ，
故答案为：放出； 92；小于．

点评 本题考查了化学反应速率、化学平衡的影响因素分析判断、原电池原理分析应用等知识，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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19．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有①②③性质 （填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加③，铁制容器盛放浓硫酸①，热的浓硫酸和铜反应①④．
①（强）氧化性    ②脱水性    ③吸水性    ④酸性．
20．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
17．下列各有机物的名称错误的是（　　）
A．3-甲基-2-戊烯B．2，2-二甲基丙烷C．3-甲基-1-丁烯D．3-甲基-2-丁烯
4．下列排列顺序错误的是（　　）
A．化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F-
14．化学实验操作中必须十分重视安全问题．下列处理方法不正确的是（　　）
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
1．A（C3H6）是基本有机化工原料．由A制备的合成路线如图所示．回答下列问题：

已知①+$\stackrel{△}{→}$
②R-C=N→ii．HCli．NaOHR-COOH
（1）B→C的反应类型是取代反应，C的结构简式为CH2=CHCH2OH．
（2）  的名称为2-氯-1，3-丁二烯，该有机物分子中最多有10个原子共平面．
（3）反应C→D的化学方程式为．
（4）有机物     满足下列条件的同分异构体共有6种．
①能与NaHCO3反应生成CO2②能发生银镜反应③含有一个甲基（-CH3）④含有五元环

（5）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CHO→催化剂，△O2CH3COOH→浓硫酸，△CH3CH2OHCH3COOCH2CH3．
18．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第VA族族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素（或元
素代码）		铍ABCDEF
原子半径
（10-10m）		0.891.601.430.750.741.020.99
最高价态+2+2+3+5-+6+7
最低价态----3-2-2-1
（1）用元素符号标出A、C、D、F在元素周期表中的相应位置（以下为元素周期表的一部分）．
（2）A元素处于周期表中三周期IIA族．
（3）写出D离子的结构示意图．
（4）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（6）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
A．气态氢化物水溶液的酸性        B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度      D．气态氢化物的稳定性．

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