Question

4．下列排列顺序错误的是（　　）

• A． 化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 离子还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 粒子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-

Answer 1

分析 A．组成结构类似的氢化物的熔沸点取决于其相对分子质量的大小，还取决于氢键；
B．非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小．

解答 解：A．由于HF中存在氢键，所以HF的熔沸点最高，故A错误；
B．由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，故离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，故B正确；
C．由于非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．电子层数越多半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，F^-、Mg²⁺、Al³⁺有2个电子层，F的原子序数最小，Al的原子序数最大，所以离子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故D正确，故选A．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累，侧重微粒性质比较的考查．