1．为了更好地表示溶液的酸碱性.科学家提出了酸度的概念.定义AG=lg$\frac{c}$.室温下用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1——青夏教育精英家教网—

为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定义AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1醋酸，滴定结果如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	室温下，醋酸的电离平衡常数约为10^-6
	B．	M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mL
	C．	M点时溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
	D．	若N点时加入NaOH溶液的体积为40mL，则N点时溶液中：c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]

20．

王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₀H₁₈O₃
	B．	能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	一定条件下能发生取代反应和氧化反应
	D．	1mol王浆酸最多能中和2molNaOH

19．（1）已知常温下HCOOH的电离常数为${K_a}=2×{10^{-4}}$，则HCOO^-的水解反应HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-的平衡常数为K_h=5×10^-11．
（2）常温下，将a mol/L的HCOOH溶液与$\frac{a}{2}$mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度 $\frac{a-b}{2}$．

18．乙酸苯甲酯是某类化妆品生产的常用添加剂（香料），工业上可以用石油产品乙烯、X为主要原料合成，其流程如下．请完成填空

（1）X的结构简式为

，④的反应类型是取代反应．
（2）已知A、B相对分子质量相差16，反应②的化学方程式为2CH₃CHO+O₂ $\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH．
（3）乙酸苯甲酯有多种同分异构体，其中属于酯类且为一取代苯结构的有5种（不包括乙酸苯甲酯本身），任写其中一种的结构简式

任意一种．
（4）反应⑤的化学方程式为

．
（5）若将反应③、④的条件做如下变动：X$\stackrel{Cl_{2}，催化剂}{→}$C′$\stackrel{一定条件}{→}$D′，将先后得到C′、D′而得不到C、D，D与D′的分子式相同，且D′可与FeCl₃溶液发生显色反应，写出符合条件的由X→C′（C′的一硝基代物有2种）的反应方程式

．

17．

常温下用0.1000mol•L^-1盐酸滴定25mL 0.1000mol•L^-1Na₂CO₃（aq），溶液的pH与加入盐酸体积的关系如图．在滴定过程中所得溶液里相关微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	a点：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）		B．	b点：5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）
	C．	c点：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）		D．	d点：c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

16．Na₂S₂O₃是一种重要的化学试剂，在酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病．某小组用下图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应进行探究（气密性已检验）．

实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀．
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

（1）A中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl₂中的HCl，防止对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）将C中雾通入品红溶液检验是否有SO₂，该操作不合理的理由是C中雾有氯气．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是．乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl^-，所以检验出溶液中有Cl^-也不能证明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

．
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a．取代反应，b．加成反应，c．消去反应，只填字母代号）：bcbcb．
（3）写出④的反应方程式：

+2NaOH$→_{△}^{醇}$

+2NaCl+2H₂O
（4）写出

的含有六元碳环的同分异构体：

（5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

14．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的p=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是pH₁+pH₂=14．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH=5．
（5）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L^-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）已知A_nB_m的离子积K_w=[c（A^m+）]ⁿ﹒[c（B^n-）]^m，式中[c（A^m+）]ⁿ和[c（A^m+）]ⁿ表示离子的物质的量浓度的数值．在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g?mL^-1，则其离子积为4×10^-3．

13．已知：

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，结构分析显示A只有一个甲基，A的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
（2）B相同类别的同分异构体的结构简式（CH₃）₂CHCHO；第③步的反应类型为加成反应或还原反应；
（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜）、稀盐酸、溴水．
（4）D与水杨酸反应生成E的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂OH）CH₂CH₃+

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．

12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体
	B．	利用装置②制备并收集乙烯
	C．	用装置③除去氯气中少量氯化氢
	D．	用装置④制取无水MgCl₂

0 155258 155266 155272 155276 155282 155284 155288 155294 155296 155302 155308 155312 155314 155318 155324 155326 155332 155336 155338 155342 155344 155348 155350 155352 155353 155354 155356 155357 155358 155360 155362 155366 155368 155372 155374 155378 155384 155386 155392 155396 155398 155402 155408 155414 155416 155422 155426 155428 155434 155438 155444 155452 203614

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