题目内容
20．
王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C10H18O3 | |
| B． | 能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 一定条件下能发生取代反应和氧化反应 | |
| D． | 1mol王浆酸最多能中和2molNaOH |
分析 有机物含-OH、-COOH、C=C，具有醇、烯烃、羧酸的性质，可方式加成、氧化、取代、消去等反应，以此解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H18O3，故A正确；
B．含有碳碳双键，可发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．含有羟基，可发生加成反应，羟基和碳碳双键可方式氧化反应，故C正确；
D．含有1个羧基，1mol王浆酸最多能中和1molNaOH，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的官能团及其性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉常见的官能团及醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程．
．
．
）、丙酮和琥珀酸（HOOC-CH2CH2-COOH）的混合物，该烃的结构简式是CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=C（CH3）2．
16．
根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体．再分别加入质量都为10.0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
由图实验可知影响物质溶解性的因素有温度、溶剂的种类，实验中若将甲试管溶液降温至t1℃时，溶液恰好饱和，则t1℃时，X的溶解度时20g，若往甲中加入5g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好饱和，则t1＞t2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）根据表中提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物，取100g混合物于100g热水中，完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KNO3晶体，混合物中KNO3的质量m的取值范围是85.5 g＞m＞64.2g．
根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
（2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体．再分别加入质量都为10.0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 70 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.8 |
| KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 138 | |
（3）根据表中提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物，取100g混合物于100g热水中，完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KNO3晶体，混合物中KNO3的质量m的取值范围是85.5 g＞m＞64.2g．
8．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是C；
（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③根据上表数据，请计算0.1mol•L-1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因HClO和碳酸钠不反应，而盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．
（2）在0.1mol•L-1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是C；
（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③根据上表数据，请计算0.1mol•L-1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因HClO和碳酸钠不反应，而盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．
（2）在0.1mol•L-1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
制备
B：
．
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaCl+2H2O
的含有六元碳环的同分异构体：
，试剂X是液溴．
．
，由D到E的过程中发生的化学反应类为取代反应．
．
的合成路线图（无机试剂任用）．合成路线图示例：
．
（填结构简式）．
