Na2S2O3是一种重要的化学试剂.在酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2.在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病．某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究．实验操作和现象:操作现象打开分液漏斗活塞.滴加一定量浓盐酸.加热i．A中有黄绿色气体生成.C中液面上方有白雾.溶液中开始出现少量浑浊,ii．一段时间后.C中产生大量黄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．Na₂S₂O₃是一种重要的化学试剂，在酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病．某小组用下图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应进行探究（气密性已检验）．

实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀．
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

（1）A中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl₂中的HCl，防止对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）将C中雾通入品红溶液检验是否有SO₂，该操作不合理的理由是C中雾有氯气．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是．乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl^-，所以检验出溶液中有Cl^-也不能证明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

分析（1）A中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气、氯化锰和水，据此写出反应的离子方程式；
（2）氯气中含有氯化氢，氯化氢会对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰；
（3）由题干信息知：酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂，氯气溶于水生成盐酸，所以C中生成黄色沉淀的离子方程式：S₂O₃^2-与H⁺作用生成S、SO₂、H₂O；
（4）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C中雾有氯气；
（5）硫代硫酸钠检验还原性，氯气具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和氯化氢，据此写出反应的离子方程式；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢在溶液中电离出的氯离子能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀．

解答解：（1）A为实验室制取氯气的装置，A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢能够与硫代硫酸钠反应，干扰了Cl₂与Na₂S₂O₃的反应，所以B中饱和NaCl溶液的作用是：除去Cl₂中的HCl，防止对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰，
故答案为：除去Cl₂中的HCl，防止对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰；
（3）由题干信息知：酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂，氯气溶于水生成盐酸，所以C中生成黄色沉淀的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）C中Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，但氯气有剩余，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C中雾有氯气，所以将C中雾通入品红溶液不能证明有SO₂生成，
故答案为：C中雾有氯气；
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺，乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，由于氯气与水反应也能生成Cl^-，所以丙同学认为检验出溶液中有Cl^-也不能证明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃，该氯离子可能是氯气与水反应生成的，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺；氯气与水反应也能生成Cl^-，所以检验出溶液中有Cl^-也不能证明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

点评本题通过氯气与硫代硫酸钠的反应，考查了性质实验方案的设计与评价原则，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及常见物质的检验与鉴别方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案

12．往某溶液中通入足量NH₃后，溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Br^-、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-
	C．	NH${\;}_{4}^{+}$、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Ag⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$

4．M是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$

；RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH；RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯，F中所含官能团的名称是羟基、羧基；
（2）C→D的反应类型为氧化反应，H→I的反应类型为取代反应；
（3）E的结构简式为

；
（4）F+I→M的化学方程式为

；
（5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有9种．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生水解反应
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是

（填结构简式）．

11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	B．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	pH相同的 ①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
	D．	向0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大

1．

为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（aciditygrade）的概念，定义AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室温下用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1醋酸，滴定结果如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	室温下，醋酸的电离平衡常数约为10^-6
	B．	M点加入NaOH溶液的体积大于20.00mL
	C．	M点时溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
	D．	若N点时加入NaOH溶液的体积为40mL，则N点时溶液中：c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]

8．

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
（1）正极为a（填“a”或“b”），
（2）阳极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检验该阳极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在该电极附近，试纸变蓝
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是0.2 mol．

5．固体X只可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（　　）

	A．	白色沉淀乙不一定是Al（OH）₃		B．	气体甲一定是纯净物
	C．	固体X中一定存在（NH₄）₂SO₄、MgCl₂		D．	固体X中一定存在FeCl₂、AlCl₃

6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）

	A．	点燃爆竹后，硫燃烧生成SO₃
	B．	中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
	C．	硅胶可用作食品干燥剂
	D．	使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

试题分类