6．重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革.印染.电镀等．其水溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+(1)已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是:向——青夏教育精英家教网—

6．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
（1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K₂Cr₂O₇的操作过程是：向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，冷却结晶，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

（2）以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
①不锈钢作阴极，写出该电极的电极反应式2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因阳极OH^-放电，溶液中H⁺浓度增大，使Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺向生成Cr₂O₇^2-方向移动，部分K⁺通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K₂Cr₂O₇．
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为2：（1-0.5x）．
（3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇^2-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr³⁺浓度，低于0.5mg•L^-1则达到排放标准．
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O．
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr³⁺浓度约为3×10^-8mg•L^-1．
（已知室温下K_sp[Cr（OH）₃]≈6×10^-31）

5．丁苯酞（H）是一种治疗轻、中度急性缺血性脑卒的药，其合成路线如下：

已知：①

②B能发生银镜反应；
③D的核磁共振氢谱只有一组峰；
④H是一种酯，分子中除苯环外，还有一个五元环．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-溴甲苯，由A生成B的反应类型是氧化反应．
（2）G的分子式为C₁₂H₁₆O₃，G含有的官能团名称是羧基、羟基．
（3）写出化学方程式：C→D

；G→H

．
（4）写出符合条件的F所有同分异构体的结构简式

．
（ⅰ）核磁共振氢谱有4组峰（ⅱ）与氯化铁溶液发生显色反应．

4．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）

	A．	60s时X的平均反应速率为0.02mol/L
	B．	将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的$\frac{1}{2}$
	C．	若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
	D．	若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

3．

一定温度下可逆反应A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动
	C．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小
	D．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO₂无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
	B．	NaHCO₃比Na₂CO₃稳定
	C．	Na₂CO₃溶液可与Ba（OH）₂溶液反应，NaHCO₃溶液不与Ba（OH）₂溶液反应
	D．	NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合会发生反应，但观察不到明显的现象

1．下列物质①O₂　 ②氯仿　 ③CH₃CH₂CH₂OH　 ④O₃⑤CHCl₃⑥CH₃OH⑦${\;}_{6}^{12}$C⑧

⑨${\;}_{6}^{13}$C （填序号）
互为同分异构体的是③⑧，属于同位素的是⑦⑨．

20．奥地利化学家拜耳的“碱溶法”与法国化学家埃鲁的“电解法”相结合，奠定了现代电解冶炼铝工业方法的基础，电解铝的原料主要来自铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等），基本流程及装置图如下．

回答下列问题：
（1）操作①和操作②都是过滤（填操作名称），加入过量烧碱溶液时反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）加入过量X，发生反应的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）电解时，阳极的电极反应式为2O^2--4e^-=O₂↑，实际生产中阳极需要定期更换，原因是阳极产生的氧气会与电极材料中的碳反应而使阳极损耗．
（4）在电解槽的钢板和阴极碳素材料之间需要放置a（选填字母序号）．
a、耐火绝缘 b、防爆导热 c、耐火导电 d、导热导电
（5）电解铝时，以氧化铝-冰晶石溶融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙，氟化钙的作用是帮助降低氧化铝的熔点．为制取冰晶石，工业上采用氢氧化铝、纯碱和氟化氢在一定条件下充分混合反应制取冰晶石，该反应的化学方程式为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．
（6）上述流程生产1mol金属铝耗电能约1.8×10⁶J．某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则1吨该铝土矿冶炼金属铝耗电能1.8×10¹⁰J；已知每个铝制易拉罐约15g，其中铝的质量分数为90%，由一只易拉罐回收生产金属铝耗电能约4.5×10⁴J，则制得等量金属铝的能耗为上述流程生产方法的5%；通过对计算数据的分析，你能得到什么结论易拉罐的回收利用有利于节约能源．

19．

利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂气体体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	b点时，CO的转化率为20%
	B．	容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
	C．	b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d
	D．	0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol•L^-1•min^-1

18．下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：
①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；
②RCH₂COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH₃）COOR′
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′
RCOOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH₂OH+R′OH
（1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C₄H₈O₂，X的结构简式为CH₃COOC₂H₅．
（2）C用LiBH₄还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H₂还原的原因是碳碳双键也能与氢气发生加成反应，酯很难和H₂发生还原反应．
（3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为

．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．
（4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式

17．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（　　）

	A．	硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
	B．	炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
	C．	合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
	D．	氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

0 155236 155244 155250 155254 155260 155262 155266 155272 155274 155280 155286 155290 155292 155296 155302 155304 155310 155314 155316 155320 155322 155326 155328 155330 155331 155332 155334 155335 155336 155338 155340 155344 155346 155350 155352 155356 155362 155364 155370 155374 155376 155380 155386 155392 155394 155400 155404 155406 155412 155416 155422 155430 203614

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