Question

19．利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂气体体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． b点时，CO的转化率为20%
• B． 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
• C． b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d
• D． 0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、根据三行式来分析各物质的量，结合转化率等于$\frac{变化量}{起始量}×100%$；
B、两边计量数相等，所以压强始终不变；
C、b点比d点时生成物CO₂体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K_b＞K_d；
D、0到0.5min时CO₂的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；

解答 解：A、5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
起始量/mol    2                 0
转化量/mol    y                 y
b点量/mol    2-y                y
根据a点时CO₂的体积分数φ（CO₂）=$\frac{y}{2}$=0.80，得y=1.6mol，转化率等于$\frac{变化量}{起始量}×100%$=$\frac{1.6}{2}$×100%=80%，故A错误；
B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；
C、b点比d点时生成物CO₂体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K_b＞K_d，故C正确；
D、0到0.5min时：
           5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
起始量/mol    2                 0
转化量/mol    x                 x
a点量/mol    2-x                x
根据a点时CO₂的体积分数φ（CO₂）=$\frac{x}{2}$=0.30，得x=0.6mol
则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=$\frac{0.6mol}{2L×0.5min}$=0.6mol•L^-1•min^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．