题目内容

4．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）
A．60s时X的平均反应速率为0.02mol/L
B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的$\frac{1}{2}$
C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

分析 A．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出Z的反应速率，然后根据v（X）：v（Z）=2：1可知v（X）=2v（Z）；
B．将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的$\frac{1}{2}$，而减小压强，平衡逆向移动，据此判断Z的新平衡浓度变化；
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，平衡会向着正向移动；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应．

解答 解：A．v（Z）=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005mol/（mol•s），由于v（X）：v（Z）=2：1，则v（X）=2v（Z）=0.0010mol/（mol•s），故A错误；
B．将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的$\frac{1}{2}$，而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的$\frac{1}{2}$，故B错误；
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，平衡正向移动，所以Y的转化率将增大，故C正确；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的△H＜0，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡及其影响、化学反应速率的计算、转化率的计算等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学发生了的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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14．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如右图，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质属于芳香化合物D．它含有碳碳双键和酯基
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷中有5 NA个原子
B．17.6 g丙烷中含有3.2 NA个极性共价键
C．13 g苯和苯乙烯的混合液体中有2 NA个原子
D．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
12．丙烯可用于合成很多有机物．下图是由丙烯合成一种有机高分子材料W的流程图：

已知：R-CH═CH2+H2O $\stackrel{过氧化物}{→}$R-CH2CH2OH

（1）写出反应类型：反应①氧化反应，反应②缩聚反应．
（2）写出化学方程式：
B与新制氢氧化铜：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOOH+Cu2O+2H2O；
D+E→W：．
（3）某同学认为B→C中存在不合理之处，可能会导致C→D无法实现，请帮他补充理由．B中醛基会被过氧化物氧化成羧基，导致C→D无法实现．
（4）聚丙烯酸钠是尿不湿的主要材料，它由丙烯酸钠聚合而成．请设计以丙烯为原料制备丙烯酸钠的合成路线，无机试剂任选．
（合成路线常用表示方法为A $→_{反应条件}^{反应试剂}$ B …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
19．利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
D．0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol•L-1•min-1
9．下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体
⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+，往往通入氧化剂Cl2．
A．①②③B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤
16．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$R-CHO+HCHO
（1）写出A中含氧官能团的名称酚羟基、醚键，由C到D的反应类型为加成反应．
（2）有机物E的结构简式为．
（3）写出F与银氨溶液共热的化学方程式．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式_或．
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{△}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．
13．室温下，用0.1g金属粉末与10mL酸溶液反应，在反应开始阶段，产生H2的速率最快的是（　　）
金属（粉末状）酸的浓度
AMg　 6 mol/L硝酸
BZn 3 mol/L硫酸
CFe　6 mol/L盐酸
DCu6 mol/L硫酸
A．AB．BC．CD．D
14．C5H11（戊醇）发生下列反应时，所得有机产物结构种数最少（不考虑立体异构）的是（　　）
A．与浓硫酸共热发生消去反应B．与浓氢溴酸发生卤代反应
C．与氧气、铜发生催化氧化反应D．与草酸发生酯化反应

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