Question

17．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（　　）

• A． 硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
• B． 炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
• C． 合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量
• D． 氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

Answer 1

分析 A．吸收塔中SO₃如果用水吸收，发生反应：SO₃+H₂O═H₂SO₄，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸；
B、工业制铁是CO还原铁矿石来制取；
C．催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量；
D．电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阳离子得到电子发生还原反应；

解答 解：A．吸收塔中SO₃如果用水吸收，发生反应：SO₃+H₂O═H₂SO₄，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故A错误；
B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe₂O_{3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$} 2Fe+3CO₂，故B正确；
C．催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，故C正确；
D．阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故D正确；
故选A．

点评 本题考查反应原理，解答时须理解相关的化学反应发生的条件，平时应注意相关知识的积累，题目难度不大．