2．进行粗盐精制时，需要用化学方法除去杂质．试回答下列问题：
（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质
杂质加入的试剂
硫酸盐①BaCl2
MgCl2②NaOH
CaCl2③Na2CO3
（2）精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序可以为：Ⅱ、②③、③②（填序号）
（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32-，其中盐酸除去CO32-的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）最后蒸发结晶操作时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞测；，当看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时时，应停止加热，用余热蒸干．
1．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）如图1装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在图2内填写装置中所放的化学药品．
（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90%．
3．25℃时，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液的中水电离出的c（H+）=10-amol/L
B．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
C．加入盐酸，pH=7时，有c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法，不正确的是（　　）
元素代号ABDEFGIJ
化合价+1-2+5、-3+4、-4+7、-1+3+2+1
原子半/nm0.0370.0740.0750.0770.0990.1430.1600.186
A．A、B组成的化合物与A、E组成的化合物中均可能含有非极性共价键
B．离子半径由大到小顺序是F＞D＞B＞J＞G
C．B、J组成的化合物一定属于离子化合物，它与水的反应可能是氧化还原反应
D．工业上生产G、I、J的单质均是通过电解它们的熔融氯化物实现的
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．标准状况下，11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA
B．6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NA
C．常温常压下，20g ND3中所含质子数为10NA
D．向含0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目为NA
20．纯碱是重要的化工原料，可用于制造玻璃、洗涤剂、耐火材料及水处理剂等．
（1）从物质分类看，纯碱属于b（填标号）．
a．碱           b．盐            c．电解质           d．混合物
（2）侯氏制碱法主要反映过程如下：

①过程中生成NaHCO3的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
②母液中存在的阴离子除OH-外，还有NH4+、Cl-．
③除去所得纯碱样品粉末分解的NaHCO3可选用的试验方法是d（填标号）．
a，加适量NaOH               b．加适量盐酸
c．暴露于空气一段时间       d．加热至质量不再减少
（3）化学兴趣小组的同学根据上述侯氏制碱法生产纯碱的反应原理，设计方案并在实验室进行碳酸氢钠的制备实验．实验装置如右图所示．

①乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
②丁装置中稀硫酸的作用是吸收丙中逸出的NH3，防止污染空气．
③若用3mol•L-1H2SO4溶液代替6mol•L-1盐酸，生产的CO2的速率变慢，请分析原因：生成硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行．
（4）取碳酸氢钠受热分解一段时间后的固体12.28g，加水溶解，然后与足量的澄清石灰水反应，所得沉淀经洗涤、干燥后称得质量为12.00g．
19．下表中的数据表示破坏1mol化学键消需耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1molCO2时的热量变化（　　）CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化学键C-HO-OO=OC-0C=OH-O
能量（KJ）415138498343798465
A．放出热量800kJB．放出热量1520kJC．吸收热量410kJD．放出热量610kJ
18．若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO32-
C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．NO3-、K+、CO32-、OH-
17．NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：
下列有关叙述错误的是（　　）
A．NH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好
B．硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：-3→+2→+4→+5
C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H20
D．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化
16．化学与生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．从海水中提取食用的精盐，需要有化学反应才能实现
B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀
D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质
 0  155200  155208  155214  155218  155224  155226  155230  155236  155238  155244  155250  155254  155256  155260  155266  155268  155274  155278  155280  155284  155286  155290  155292  155294  155295  155296  155298  155299  155300  155302  155304  155308  155310  155314  155316  155320  155326  155328  155334  155338  155340  155344  155350  155356  155358  155364  155368  155370  155376  155380  155386  155394  203614 

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