Question

1．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）如图1装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl₂的实验，在图2内填写装置中所放的化学药品．
（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl₂的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90%．

Answer 1

分析 （1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水除去氯化氢，通气体选用C装置，过量的氯气用氢氧化钠除去；
（2）萃取实验的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲为混有溴化钠的氯化钠溶液，通入氯气后，氯气可以置换出溴化钠中的溴；
（4）根据反应前后固体质量差，结合反应方程式用差量法进行计算．

解答 解：（1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，故A装置中所放的化学药品为二氧化锰和浓盐酸，用饱和食盐水除去氯化氢，故B装置中所放的化学药品为饱和食盐水，反应中过量的氯气用氢氧化钠除去，所以D装置中的试剂为氢氧化钠溶液，
故答案为：二氧化锰和浓盐酸；饱和食盐水；氢氧化钠溶液；
（2）萃取实验的主要玻璃仪器是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（3）溶液甲为混有溴化钠的氯化钠溶液，通入氯气后，氯气可以置换出溴化钠中的溴，反应的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（4）设样品中溴化钠的质量为xg，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ △m           
                               206      117         89        

                                x           44-42.1=1.9
$\frac{206}{x}$=$\frac{89}{1.9}$，x=4.4，故原固体混合物中氯化钠的质量分数为：$\frac{44.0-4.4}{44.0}$×100%=90.0%，
故答案为：90.0%．

点评 本题是关于食盐样品的纯度的综合题，对学生分析和解决问题的能力要求较高，难度较大，注意用差量法进行计算．