Question

3．25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）

• A． 该溶液的中水电离出的c（H⁺）=10^-amol/L
• B． 加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
• C． 加入盐酸，pH=7时，有c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• D． 向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，该溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=10^a-14mol/L，
A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子数据促进了水的电离，其溶液的氢氧根离子是水的电离的；
B．稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，则水的电离程度减小；
C．溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合物料守恒和电荷守恒分析；
D．若加入的醋酸过量，可能满足c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答 解：25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，该溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=10^a-14mol/L，
A．CH₃COONa溶液中，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离大量，则该溶液的中水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，故A错误；
B．醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，稀释后醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度减小，则水的电离程度减小，故B错误；
C．加入盐酸，pH=7时c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），结合物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）可知，c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正确；
D．向溶液中加入醋酸呈酸性，可能会出现c（H⁺）＞c（Na⁺），此时离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、水的电离及其影响为解答结构，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．