题目内容

19．下表中的数据表示破坏1mol化学键消需耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1molCO2时的热量变化（　　）CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）
化学键C-HO-OO=OC-0C=OH-O
能量（KJ）415138498343798465
A．放出热量800kJB．放出热量1520kJC．吸收热量410kJD．放出热量610kJ

分析 依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能计算得到反应的焓变，注意1mol甲烷中含有4molC-H、键、1mol二氧化碳含有2molC=O键，1mol水中含有2molH-O键．

解答 解：1mol甲烷中含有4molC-H、键、1mol二氧化碳含有2molC=O键，1mol水中含有2molH-O键，化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（g）△H=（415KJ/mol×4+498KJ/mol×2）-（798KJ/mol×2+465KJ/mol×4）=-800KJ/mol；
故选A．

点评 本题考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握焓变与键能的关系，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．由甲烷制一氯甲烷；由乙烯与氯化氢反应制一氯乙烷
B．由苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应制硝基苯；由苯与液溴反应制溴苯
C．由乙醇制乙醛；由乙醇和乙酸反应制乙酸乙酯
D．由苯与氢气反应制环己烷；由淀粉水解制葡萄糖
10．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　）
A．工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂
D．若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L
7．设计实验证明：磷酸为三元酸．
14．有机物X的分子式为C7H14O2．其水解可得到CH3OH，则X的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
1．某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过程如图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）如图1装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在图2内填写装置中所放的化学药品．
（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为90%．
8．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
B．在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C．硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
D．Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
5．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族；
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4；
③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化剂          b．作还原剂             c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1；
（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O；
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
6．实验室检验硫酸亚铁溶液是否变质，选择的试剂是（　　）
A．HClB．AgN03C．KSCND．KCN

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