题目内容
16.化学与生产、生活密切相关.下列说法中不正确的是( )| A. | 从海水中提取食用的精盐,需要有化学反应才能实现 | |
| B. | 高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 | |
| C. | 生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀 | |
| D. | 植物油中含有碳碳双键,在空气中长时间放置容易氧化变质 |
分析 A.粗盐中含有硫酸根离子、钙离子、镁离子,需要加入除杂剂才能除去;
B.依据蛋白质变性解答;
C.铜制品不能发生析氢腐蚀;
D.植物油中由于含有碳碳双键,易被氧化而变质.
解答 解:A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子,需要加入除杂剂,该过程中有新物质生成,发生化学变化,故A正确;
B.细菌是一种蛋白质,高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性,故B正确;
C.铜活泼性弱于氢,所以铜制品不能发生析氢腐蚀,则钢铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀,故C错误;
D.植物油中由于含有碳碳双键,易被氧化而变质,因此在空气中长时间放置容易氧化变质,故D正确;
故选:C.
点评 本题为综合题,考查了粗盐的精制、蛋白质的性质、金属的腐蚀、油脂的性质,熟悉相关物质的性质是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.将一定质量的Al2O3固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液,继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液,当沉淀达到最大时,加入NaOH溶液的体积是( )
| A. | 50 mL | B. | 100 mL | C. | 200 mL | D. | 300 mL |
7.下列物质性质与应用的因果关系正确的是( )
| A. | 液氨气化吸收大量热,可做制冷剂 | |
| B. | 晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 | |
| C. | 二氧化锰具有强氧化性,故能将双氧水氧化为氧气 | |
| D. | Fe比Cu活泼,所以FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu |
4.如表是元素周期表的前四周期:
回答下列问题:
(1)G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是Na2O、Na2O2,I与J的原子序数相差为18.
(2)上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是HClO4,E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2->F->Na+(用离子符号回答).
| I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 | |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | D | E | F | |||
| 三 | G | H | I | |||||
| 四 | J |
(1)G元素与E元素形成的化合物的化学式可能是Na2O、Na2O2,I与J的原子序数相差为18.
(2)上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是HClO4,E、F、G三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是O2->F->Na+(用离子符号回答).
11.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2,A能与碳酸氢钠溶液反应产生气体,则A的结构(不考虑立体异构)最多有( )
| A. | 11种 | B. | 12种 | C. | 13种 | D. | 14种 |
1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
| A. | 标准状况下,11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA | |
| B. | 6g SiO2所含分子数为0.1NA,化学键总数为0.4NA | |
| C. | 常温常压下,20g ND3中所含质子数为10NA | |
| D. | 向含0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗的OH-数目为NA |
5.
溴乙烷是一种重要的有机化工原料,制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片,该反应的原理如下:
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.数据如下表.
请回答下列问题.
(1)加入药品之前须做的操作是:检查装置的气密性,实验进行的途中若发现未加入碎瓷片,其处理的方法是待冷却后重新进行操作.
(2)装置B的作用是除了使溴乙烷馏出,还有一个目的是冷凝回流.温度计的温度应控制在38.4℃~78.5℃之间.
(3)反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体,可选择氢氧化钠溶液除去该气体,有关的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O,Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,此操作可在分液漏斗(填写玻璃仪器名称)中进行,同时进行分离.
(4)实验中采用80%硫酸,而不能用98%浓硫酸,一方面是为了减少副反应,另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发.
(5)粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚,为进一步制得纯净的溴乙烷,对粗产品进行水洗涤、分液,再加入无水CaCl2,进行蒸馏操作.
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.数据如下表.
| 物质 数据 | 乙醇 | 溴乙烷 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 浓硫酸 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.46 | 2.2 | 0.71 | 1.84 |
| 熔点(℃) | -130 | -119 | 9 | -116 | 10 |
| 沸点(℃) | 78.5 | 38.4 | 132 | 34.6 | 338 |
| 在水中的溶解度(g/100g水) | 互溶 | 0.914 | 1 | 7.5 | 互溶 |
(1)加入药品之前须做的操作是:检查装置的气密性,实验进行的途中若发现未加入碎瓷片,其处理的方法是待冷却后重新进行操作.
(2)装置B的作用是除了使溴乙烷馏出,还有一个目的是冷凝回流.温度计的温度应控制在38.4℃~78.5℃之间.
(3)反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体,可选择氢氧化钠溶液除去该气体,有关的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O,Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,此操作可在分液漏斗(填写玻璃仪器名称)中进行,同时进行分离.
(4)实验中采用80%硫酸,而不能用98%浓硫酸,一方面是为了减少副反应,另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发.
(5)粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚,为进一步制得纯净的溴乙烷,对粗产品进行水洗涤、分液,再加入无水CaCl2,进行蒸馏操作.
2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
| A. | BF3 | B. | CO2 | C. | NH3 | D. | PCl5 |
3.提纯或分离下列混合物,所选用的试剂或方法不正确的是( )
| A. | 分离汽油和氯化钾溶液的混合液,采用分液的方法 | |
| B. | 除去NaCl溶液中混有的I2,用酒精把NaCl溶液中的I2萃取出来 | |
| C. | 除去02中混有的水蒸气,通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气 | |
| D. | 除去固体碘中混有的少量 Nal.采用加热升华的方法 |