题目内容

16.化学与生产、生活密切相关.下列说法中不正确的是(  )
A.从海水中提取食用的精盐,需要有化学反应才能实现
B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀
D.植物油中含有碳碳双键,在空气中长时间放置容易氧化变质

分析 A.粗盐中含有硫酸根离子、钙离子、镁离子,需要加入除杂剂才能除去;
B.依据蛋白质变性解答;
C.铜制品不能发生析氢腐蚀;
D.植物油中由于含有碳碳双键,易被氧化而变质.

解答 解:A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子,需要加入除杂剂,该过程中有新物质生成,发生化学变化,故A正确;
B.细菌是一种蛋白质,高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性,故B正确;
C.铜活泼性弱于氢,所以铜制品不能发生析氢腐蚀,则钢铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀,故C错误;
D.植物油中由于含有碳碳双键,易被氧化而变质,因此在空气中长时间放置容易氧化变质,故D正确;
故选:C.

点评 本题为综合题,考查了粗盐的精制、蛋白质的性质、金属的腐蚀、油脂的性质,熟悉相关物质的性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.溴乙烷是一种重要的有机化工原料,制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片,该反应的原理如下:
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.数据如下表.
物质
数据
乙醇溴乙烷1,2-二溴乙烷乙醚浓硫酸
密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
熔点(℃)-130-1199-11610
沸点(℃)78.538.413234.6338
在水中的溶解度(g/100g水)互溶0.91417.5互溶
请回答下列问题.
(1)加入药品之前须做的操作是:检查装置的气密性,实验进行的途中若发现未加入碎瓷片,其处理的方法是待冷却后重新进行操作.
(2)装置B的作用是除了使溴乙烷馏出,还有一个目的是冷凝回流.温度计的温度应控制在38.4℃~78.5℃之间.
(3)反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体,可选择氢氧化钠溶液除去该气体,有关的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O,Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,此操作可在分液漏斗(填写玻璃仪器名称)中进行,同时进行分离.
(4)实验中采用80%硫酸,而不能用98%浓硫酸,一方面是为了减少副反应,另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发.
(5)粗产品中含有的主要有机液体杂质是乙醚,为进一步制得纯净的溴乙烷,对粗产品进行水洗涤、分液,再加入无水CaCl2,进行蒸馏操作.

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