5．下列物质的电子式书写正确的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

5．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

4．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤

⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（　　）

③①④②⑥⑤

①③⑥④②⑤

③②①⑥④⑤

⑤⑥②④①③

3．某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究．
（1）测得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
A	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
①Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液
②Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag₂O+2HCl=2AgCl+H₂O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag⁺+O₂+2SO₃^2-=Ag₂SO₄↓+SO₄^2-．
该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．另取Ag₂SO₄固体置于足量Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是证明X不是Ag₂O．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO_3（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO₂．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag₂SO₃+H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2Ag+H₂SO₄．

2．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量24，原子序数12
（2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．

1．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
（1）B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色
逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向
Y极移动．
（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液
是AgNO₃溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g．
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Fe²⁺
（5）用甲装置电解100毫升0.2molAgNO₃、0.4molCu（NO₃）₂、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为5.6L．

20．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐中常含有少量泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子．为除去粗严重的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）为除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，步骤②～④需加入以下三种溶液（用于沉淀的试剂稍过量）；
A．Na₂CO₃ B．BaCl₂ C．NaOH
加入的顺序为BCA（CBA或BAC）（填字母标号）．
（2）请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺=H₂O．
（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞测．
（4）若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度．

19．现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是B
A．C和F B．B和G C．D和G D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是D．
A．EA₃ B．AG C．FG₅ D．DG₄
（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式

．
（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺
（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为H-O-O-H
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
写出HI₂使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

18．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②熔点：Al＞Na＞K
③NH₃D⁺ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al³⁺的半径最小
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

17．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na₂SO₃、H₂O（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是ClO₂^-的氧化性或Cl^-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl^-被氧化得到Cl₂

16．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	0.1molC₃H₆Cl₂中化学键总数为N_A
	B．	14g乙烯和丙烯混合气体中含原子数为3N_A
	C．	标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$N_A
	D．	0.1N_A乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol

0 155178 155186 155192 155196 155202 155204 155208 155214 155216 155222 155228 155232 155234 155238 155244 155246 155252 155256 155258 155262 155264 155268 155270 155272 155273 155274 155276 155277 155278 155280 155282 155286 155288 155292 155294 155298 155304 155306 155312 155316 155318 155322 155328 155334 155336 155342 155346 155348 155354 155358 155364 155372 203614