Question

19．现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

A

D

E

I

B

C

F

H

G

（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是B
A．C和F      B．B和G    C．D和G  D．B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是D．
A．EA₃  B．AG   C．FG₅    D．DG₄
（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式．
（4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺
（5）A与I形成1：1的化合物的结构式为H-O-O-H
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
写出HI₂使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置知：A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，I为O，H为S，G为Cl．
（1）活泼的金属与活泼的非金属之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键；
（2）在AB_n型分子中，如果中心元素化合价绝对值+该元素原子最外层电子数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；
（3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该化合物为NH₄H，属于离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
（5）A与I形成1：1的化合物为H₂O₂；
（6）B、G的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
SO₂被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，同时还原得到Mn²⁺．

解答 解：由元素在周期表中位置知：A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，I为O，H为S，G为Cl．
（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，这几种元素中金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是Cl，所以B和G最容易形成离子键，故选B；
（2）A．EA₃为NH₃，氢化物中H原子一定不能达到8电子结构，故A错误；
B．AG为HCl，氢化物中H原子一定不能达到8电子结构，故B错误；
C．PCl₅分子中P元素化合价为+5价，其最外层电子数是5，5+5=10，所以该分子中并不是所有原子达到8电子结构，故C错误；
D．DG₄为CCl₄，C元素化合价为+4价、其最外层电子数是4，4+4=8，所以该分子中所有原子都达到8电子结构，故D正确；
故选D；
（3）由H、N组成的一种化合物化学式为NH₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该化合物化学式为NH₄H，属于离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）A与I形成1：1的化合物为H₂O₂，结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（6）B、G的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
SO₂被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸，同时还原得到Mn²⁺，反应离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，熟练掌握元素周期表结构，注意对元素化合物知识掌握，理解8电子稳定结构判断．