题目内容
16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯混合气体中含原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA | |
| D． | 0.1NA乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol |
分析 A．C3H6Cl2中含有2个碳碳键、6个碳氢键和2个碳氯键，总共含有10个化学键；
B．乙烯和丙烯的最简式相同，求其含有的原子总数，用质量除以最简式的摩尔质量，再乘以原子个数即可；
C．标况下苯为液态；
D.1mol乙醇消耗3mol氧气．
解答 解：A.0.1molC3H6Cl2中含有0.2mol碳碳键、0.6mol碳氢键和0.2mol碳氯键，总共含有1mol共价键，含有的化学键总数为NA，故A正确；
B．乙烯和丙烯的最简式CH2相同，故14g混合物中含有的原子数为，故原子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$×3=$\frac{14g}{14g/mol}×{N}_{A}/mol$×3=3NA，故B正确；
C．标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和生成的分子个数，故C错误；
D.1mol乙醇消耗3mol氧气，故0.1NA个乙醇分子消耗0.3NA个氧气分子即0.3mol氧气，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸被稀释时只有水合过程，所以浓硫酸稀释时放热 | |
| B． | 氯化铵晶体投入水中只有扩散过程，所以氯化铵晶体溶于水吸热 | |
| C． | 烧碱溶于水，溶液温度升高，说明烧碱溶解时水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量 | |
| D． | 任何物质溶于水，要么温度升高，要么温度下降 |
4．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X与Y能形成两种常见的气态化合物 | |
| B． | 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R） | |
| C． | X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同 | |
| D． | 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 |
11．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
| A． | H2S | B． | CO2 | C． | K2O2 | D． | Na2CO3 |
8．下列结论正确的是
①微粒半径：S2-＞Cl-＞F ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞F ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se（ ）
| A． | ①②④⑥ | B． | ①③④ | C． | ①③ | D． | ⑤⑥ |
5．结构为…-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-…的高分子化合物的单体是（ ）
| A． | 1，3-丁二烯 | B． | 乙烯 | C． | 丙烯 | D． | 乙炔 |
6．下列化合物不属于有机物的是（ ）
| A． | CH3CH2OH | B． | CH3COOH | C． | CH3COOCH3 | D． | CO2 |