如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．
6．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
| A． | 12.5% | B． | 25% | C． | 50% | D． | 75% |
5．等质量的下列物质燃烧，消耗氧气量最多的是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H6 | C． | C3H6 | D． | C3H8 |
4．某元素的一种同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{a}{A}$（A-Z+2m）mol | B． | $\frac{a}{A}$（A+2m）mol | C． | $\frac{a}{A+3m}$（A-Z+3m）mol | D． | $\frac{a}{A+3m}$（A-Z+2m）mol |
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA | |
| B． | 标准状况下，含NA个共价键的HF分子所占的体积约为22.4 L | |
| C． | 1mol Fe 与一定量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA～0.3NA | |
| D． | 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数小于2NA |
2．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）
| 实验 | 现象 | 实验结论 | |
| A | 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种 |
| B | 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中 | 出现白色胶状沉淀 | 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 |
| C |  | 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| D |  | 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀 | 溶度积：KSP（AgCl）＞KSP（AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
（3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、该反应的平衡常数保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
（1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
（2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
（3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
A、容器内气体密度保持不变 B、CO2的体积分数保持不变
C、该反应的平衡常数保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
| 相同时间内CO2转化率 | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
| 反应Ⅰ | 65% | 77% | 80% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅱ | 56% | 67% | 76% | 80% | 66.67% |
| 反应Ⅲ | 48% | 62% | 72% | 80% | 66.67% |
②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．
13．有机物
又名萘，则萘的化学式为（ ）
0 155154 155162 155168 155172 155178 155180 155184 155190 155192 155198 155204 155208 155210 155214 155220 155222 155228 155232 155234 155238 155240 155244 155246 155248 155249 155250 155252 155253 155254 155256 155258 155262 155264 155268 155270 155274 155280 155282 155288 155292 155294 155298 155304 155310 155312 155318 155322 155324 155330 155334 155340 155348 203614
又名萘，则萘的化学式为（ ）| A． | C10H10 | B． | C10H8 | C． | C12H10 | D． | C10H12 |