Question

2．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（　　）

	实验	现象	实验结论
A	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种
B	将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中	出现白色胶状沉淀	酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D		试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀	溶度积：KSP（AgCl）＞KSP（AgI）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO₃^2-、HSO₃^-；
B．根据强酸制备弱酸；
C．氯气可与NaBr、KI反应；
D．硝酸银过量，不发生沉淀转化．

解答 解：A．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO₃^2-、HSO₃^-，且白色沉淀还可能为AgCl，原溶液可能存在银离子，而检验硫酸根离子应选盐酸酸化，故A错误；
B．根据强酸制备弱酸，可证明酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故B正确；
C．氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br₂、I₂的氧化性，故C错误；
D．硝酸银过量，不发生沉淀转化，应向白色沉淀中加入碘化钠，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、氧化性比较、离子检验及沉淀转化等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．