题目内容
9．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是0.8NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是1.2mol．
（2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是0.4 mol，参加反应的硝酸的物质的量是1mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为1：3．
分析 （1）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，据此计算；根据电子转移守恒计算NO、NO2的物质的量，根据铜元素守恒计算硝酸铜的物质的量，根据氮元素守恒可知参加反应的硝酸的物质的量n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）；
（2）被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，根据N原子守恒计算；反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒计算．
解答 解：（1）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，0.4molCu被硝酸完全溶解后，
Cu失去的电子数是0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA；
根据铜元素守恒，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，令NO、NO2的物质的量为ymol，
根据电子转移守恒有3y+y=0.4×2，解得y=0.2，根据氮元素守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量
n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=0.4mol×2+0.2mol+0.2mol=1.2mol；
故答案为：0.8NA；1.2；
（2）8.96L（标准状况）的气体的物质的量=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，被还原的硝酸生成氮的氧化物气体，N原子守恒可知被还原的硝酸为0.4mol；
反应中硝酸起酸性及氧化剂作用，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜，起氧化剂作用的硝酸生成气体，根据N原子守恒，参加反应硝酸的物质的量=n（气体）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×0.3mol=1mol，
设生成NOxmol，NO2ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{0.3×2=3x+y}\end{array}\right.$，x=0.1，y=0.3，NO和NO2体积比为1：3，
故答案为：0.4；1mol；1：3；
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．
举一反三单元同步过关卷系列答案| A． | B的单质在自然界只有一种核素 | |
| B． | E的单质与任何物质反应，都只表现氧化性 | |
| C． | 元素C、D、E的原子中，原子半径依次减小 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
| A． | 加热氯化铵固体制取氨气 | |
| B． | 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色 | |
| C． | 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 | |
| D． | 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 |
| A． | 62g白磷中含有2NA个白磷分子 | |
| B． | 1L 0.2mol/L Ba（NO3）2溶液中含有0.2NA个NO3- | |
| C． | 标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4mol HCl被氧化时，生成2NA Cl2 | |
| D． | 25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，0H-数10-7NA |
| A． | $\frac{a}{A}$（A-Z+2m）mol | B． | $\frac{a}{A}$（A+2m）mol | C． | $\frac{a}{A+3m}$（A-Z+3m）mol | D． | $\frac{a}{A+3m}$（A-Z+2m）mol |
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | 由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸 | |
| B． | X与Y能形成两种常见的化合物 | |
| C． | Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应 | |
| D． | X和Y均存在同素异形体 |
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
| A． | 溴苯 | B． | 对二甲苯 | C． | 丙炔 | D． | 丙烯 |