题目内容

13．有机物又名萘，则萘的化学式为（　　）
A．C10H10B．C10H8C．C12H10D．C10H12

分析 化学式是表示物质元素构成的式子，而为萘的键线式，每个拐点均代表一个碳原子，据此分析．

解答 解：为萘的键线式，每个拐点均代表一个碳原子，故萘中含10个碳原子，而根据其结构可知，萘中不饱和度为7，故其含有的氢原子个数为10×2+2-7×2=8，故分子式为C10H8，故选B．

点评 本题考查了有机物分子式的书写，根据不饱和度的概念能快速算出，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列实验现象与实验解释正确的是（　　）
 编号 实验操作实验解释 
 A 用蒸馏法分离碘CCl4溶液利用碘易升华原理 
 B 用KMnO4除去葡萄糖溶液中的乙醇KMnO4可以氧化乙醇 
 C 蔗糖中加入浓硫酸会变黑、放热、膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性 
 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2产生白色沉淀说明此溶液中含有SO42- 
A．AB．BC．CD．D
4．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
（一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是cd
a、T1＞T2
b、增大M的量，上述平衡向右移动
c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
 d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是x＞2．
（二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
（1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙装置中   电极b为阴极（填电极名称）．
（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=13．（忽略电解前后溶液体积变化）
（三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．
1．下列电子式书写正确的是（　　）
A．硫化钠的形成过程：B．CCl4：
C．氮气：N：N：D．二氧化碳：
8．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
A．乙炔分子的比例模型 B．溴乙烷的电子式：
C．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：
5．等质量的下列物质燃烧，消耗氧气量最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8
12．铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积Vml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金→测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9克．
（1）该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）．
（2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，测得的镁的质量分数为$\frac{a}{3.9}$×100%（写出用a表示的计算式）．
（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
9．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）装置B的作用：除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，反应一段时间后关闭D取下E并充分振荡，可观察到E中的现象为E中溶液分为两层，上层为紫红色．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
10．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，则（　　）
A．甲电极是阴极B．电解质溶液可以是KOH溶液
C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2

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