17．已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ•mol——青夏教育精英家教网——

17．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
	B．	CO的燃烧热为566 kJ/mol
	C．	Na₂O₂（s）+CO₂（s）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226 kJ/mol
	D．	CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

16．下列图示中关于铜电极的连接不正确的是（　　）

15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

CuCl₂[CuSO₄]

CuSO₄[Cu（OH）₂]

14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	B．	氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
	C．	已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ
	D．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解池的反应属于自发过程
	B．	化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
	C．	化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
	D．	热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

12．研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所下列说怯错误的是（　　）

	A．	N₂O与CO反应的△H＜0
	B．	FeO⁺也是该反应的催化剂
	C．	Fe⁺使该反应的活化能减小
	D．	Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂两步反应均为放热反应

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
（3）N₂F₂分子中N原子的杂化方式是sp²杂化，l mol N₂F₂含有3molσ键．
（4）NF₃的键角＜NH₃的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF₃中N周围电子密度小于NH₃中N周围电子密度．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄₃mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子CO₂、CNO^-．
②Na₂O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na₂O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×2{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出结果）

10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）铈（Ce）是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大．
（2）写出第①步反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，第①步不能用浓盐酸的理由CeO₂与盐酸反应，放出氯气
（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO₃，如无白色沉淀，则洗干净，写出第②步反应的化学方程式2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O
（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H_{2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$}Si（纯硅）+4HCl
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄ 标准溶液滴定到终点时（还原产物为Ce³⁺ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce（OH）₄ 的质量分数为83.2%（保留小数点后一位）．

9．二氯化二硫（S₂C1₂）分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：2S₂Cl₂+2H₂O═4HCl+SO₂↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（　　）

	A．	1molS₂C1₂价电子数为66N_A
	B．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：7
	C．	每生成l mol SO₂转移4 N_A电子
	D．	每生成48g硫单质会断裂5N_A共价键

8．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	实验1：4mL 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液+2mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液+4mL水；实验2：4mL 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液+4mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液+2mL水；记录褪色时间．	实验2先褪色	H₂C₂O₄浓度越大反应速率越快．
B	用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	无色溶液为钠盐溶液
C	向砖红色Ag₂CrO₄沉淀上滴加 0.1mol/LNaCl溶液	沉淀变为黑色	K_sp（Ag₂CrO₄）＞K_sp（AgCl）
D	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸未发生反应

0 155123 155131 155137 155141 155147 155149 155153 155159 155161 155167 155173 155177 155179 155183 155189 155191 155197 155201 155203 155207 155209 155213 155215 155217 155218 155219 155221 155222 155223 155225 155227 155231 155233 155237 155239 155243 155249 155251 155257 155261 155263 155267 155273 155279 155281 155287 155291 155293 155299 155303 155309 155317 203614