题目内容
9．二氯化二硫（S2C12）分子中的各原子最外层电子数均满足8电子，易与水反应：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（ ）| A． | 1molS2C12价电子数为66NA | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：7 | |
| C． | 每生成l mol SO2转移4 NA电子 | |
| D． | 每生成48g硫单质会断裂5NA共价键 |
分析 反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，以此对各选项进行判断．
解答 解：A．1molS2C12价电子数为（6+7）×2NA=26NA，故A错误；
B．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1：3，故B错误；
C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，故C错误；
D．48gS的物质的量为：$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，根据反应可知，生成1.5molS需要消耗1molCl-S-S-Cl和1molH2O，1molCl-S-S-Cl中含有3mol共价键，1mol水分子中含有2mol共价键，所以每生成48g硫会断裂5mol共价键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的应用，为高频考点，题目难度中等，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，试题侧重分析与应用能力的考查．
练习册系列答案
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19．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有SO42- |
| B | Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀生成 | AgCl比AgI更难溶 |
| C | 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热 | 有浅黄色沉淀生成 | CH3CH2X中含有Br- |
| D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 使KMnO4溶液褪色的是乙烯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙酸的实验式C2H402 | B． | 聚丙烯的结构简式： | ||
| C． | 羟基的电子式 | D． | 乙酸分子的球棍模型 |
17．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（ ）
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯
④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯
④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
| A． | ②③ | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ①④ |
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
）+c（HSO
）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ | |
| D． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 |
1．
常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（ ）
常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（ ）| A． | 0-t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3--e-═NO2+H2O | |
| B． | 0-t1时，溶液中的H+向Cu电极移动 | |
| C． | t1时，负极的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应 |