Question

14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• B． 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• C． 已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ
• D． 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、物质能量越低越稳定分析；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的；
D、根据参加反应的物质的量计算反应热；

解答 解：A、石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1；故B错误；
C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、n（S）=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{m}{M}$=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，$\frac{0.2}{19.12}$=$\frac{0.1}{Q}$，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念．