题目内容

15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．CuCl2[CuSO4]B．NaCl[HCl]C．NaOH[Na2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]

分析 电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．

解答 解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；
B、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故B正确；
C、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故C错误；
D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．在一密闭容器中发生反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t0-t1B．t1-t2C．t2-t3    D．t3-t4  E．t4-t5F．t5-t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是填选项）．
A．增大压强        B．减小压强          C．升高温度
D．降低温度        E．加催化剂           F．充入氮气
t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分AB3，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（4）依据（2）中的结论，下列时间段中，AB3的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t0-t1     B．t2-t3  C．t3-t4     D．t5-t6
（5）一定条件下，合成AB3反应达到平衡时，测得混合气体中AB3的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．
6．下列关系正确的是（　　）
A．水溶性：乙醇＞新戊烷＞苯酚
B．同质量的物质燃烧消耗O2量：乙烷＞甲烷＞乙炔
C．密度：水＞苯＞硝基苯
D．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为B（选填编号）．
a．天平  b．量筒    c．容量瓶  d．碱式滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填序号）．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏  b．用氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）铈（Ce）是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大．
（2）写出第①步反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，第①步不能用浓盐酸的理由CeO2与盐酸反应，放出氯气
（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净，写出第②步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O
（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（纯硅）+4HCl
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce（OH）4 的质量分数为83.2%（保留小数点后一位）．
20．已知：①H2O（g）=H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-b kJ•mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-c kJ•mol-1
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
A．（b-a-c）kJB．（3a-b+c ）kJC．（a-3b+c）kJD．（b-3a-c）kJ
7．室温下，用下图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68L（标准状况），假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求此时A溶液的pH值．（提示：pH=-lgc（H+））
4．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率B（A．变快 B．不变 C变慢，前4问填字母代号）．
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率A，逆反应速率A．
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率B．
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率C．
（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向不移方向移动．（填正移、逆移或不移）
5．在水中加入下列物质，可以抑制水电离的是（　　）
A．NaOHB．CuCl2C．CH3COONaD．KNO3

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