题目内容

12．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所下列说怯错误的是（　　）
A．N2O与CO反应的△H＜0
B．FeO+也是该反应的催化剂
C．Fe+使该反应的活化能减小
D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应

分析 A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应；
B、FeO+是中间产物；
C、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能；
D、由图可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量．

解答 解：A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的△H＜0，故A正确；
B、FeO+是中间产物，而不是催化剂，故B错误；
C、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故C正确；
D、由图可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学反应中的能量变化及其能量的关系，注意催化剂和中间产物的判断，题目难度中等，注重基础知识的考查．

练习册系列答案
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ⅰ．□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
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□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
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7．已知热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ/mol
C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ/mol
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol
17．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．
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B．CO的燃烧热为566 kJ/mol
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