7．（1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上坏血病．切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现褪色，说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有还原（填“氧化”或“还原”）性质．
（2）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是H（填元素符号）．
6．将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂               d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率94.7%（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
5．在一密闭容器中发生反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t0-t1B．t1-t2C．t2-t3    D．t3-t4  E．t4-t5F．t5-t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是填选项）．
A．增大压强        B．减小压强          C．升高温度
D．降低温度        E．加催化剂           F．充入氮气
t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分AB3，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（4）依据（2）中的结论，下列时间段中，AB3的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t0-t1     B．t2-t3  C．t3-t4     D．t5-t6
（5）一定条件下，合成AB3反应达到平衡时，测得混合气体中AB3的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．
4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素有关信息
X最外层电子数是次外层的2倍
Y元素主要化合价为-2价
Z其单质及化合物的焰色为黄色
M与X同主族，其单质为半导体材料
N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
（1）XY2的电子式是；
Z2Y2中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；（极性键、非极性键、离子键）
（2）①恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如图，该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．

②恒压条件下，在该容器中充入惰性气体v（NY2）将减小（填增大或减小）
3．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A．
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是CH4（填写物质的化学式）．
2．目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾（Na2FeO4）是一种绿色氧化剂．
（1）制备高铁酸钾（Na2FeO4）的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制备．请写出该反应的化学方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（2）测定Na2FeO4样品纯度：
①取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
②将所得NaCrO4酸化；
③在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00mol．已知整个过程中发生的反应为下：
ⅰ．□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂否填（“能”或“否”）；理由是：只要反应开始进行就会生成Fe3+，不能指示滴定终点．
②配平反应式ⅰ：
□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
③NaFeO4样品的纯度是77.5%．（保留三位有效数字）
1．在1L密闭容器发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），容器内部分物质的物质的量浓度如表：
时间/浓度c（NH3）（mol•L-1）c（O2）（mol•L-1）c（NO）（mol•L-1）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
第10min0.71.4750.1
下列说法正确的是（　　）
A．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件一定是升高温度
C．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol•min-1
D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.2QKJ的热量
20．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
B．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）
C．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等
19．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更难溶
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯
A．AB．BC．CD．D
18．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3分别为1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是（HNO3被还原成NO）（　　）
A．0.168LB．0.112LC．0.672LD．0.224L
 0  155116  155124  155130  155134  155140  155142  155146  155152  155154  155160  155166  155170  155172  155176  155182  155184  155190  155194  155196  155200  155202  155206  155208  155210  155211  155212  155214  155215  155216  155218  155220  155224  155226  155230  155232  155236  155242  155244  155250  155254  155256  155260  155266  155272  155274  155280  155284  155286  155292  155296  155302  155310  203614 

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