如图所示.隔板I固定不动.活塞II可自由移动.M.N两个容器中均发生反应:A.向M.N中通入1mol和2molB的混合气体.初始M.N容积相同.保持温度不变．下列说法正确的是( )A．若x=3.达到平衡后A的体积分数关系为:φB．若x＜3.C的平衡浓度关系为:cC．若x＞3.达到平衡后B的转化率关系为:αD．x不论为何值.平衡时M.N中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

	A．	若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）
	B．	若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N）
	C．	若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）
	D．	x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

分析根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，
A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；
B．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；
C．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；
D．平均相对分子质量$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$，反应前后都是气体，m不变，但x取任意值，M、N中平衡状态可能不同，n可能不相等．

解答解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，
A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；
B．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故B正确；
C．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故C错误；
D．若x=3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x＞3或＜3，两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故D错误；
故选B．

点评本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，D为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	原混合气体中CO与CH₄的体积分数和为33.9%
	B．	原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9L
	C．	反应完成后，生成水的质量为9g
	D．	原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1：1

15．部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，进行如下处理：

下列说法正确的是（　　）

	A．	滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³、H⁺		B．	样品中金属Fe的质量为4.48g
	C．	样品中CuO的质量为4.0		D．	V=448

8．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	碱性氧化物：Na₂O、CaO、Al₂O₃、H₂O		B．	碱：NaOH、KOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃
	C．	氧化物：Fe₂O₃、NO、SO₂、CuO		D．	酸：H₂SO₄、HNO₃、NaHSO₄

15．向含SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的混合溶液中通入Cl₂，Cl₂与它们可能发生如下四个反应：①SO₃^2-+Cl₂+H₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，③2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，④2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．当通入0.2molCl₂时，发生的反应是（　　）

5．在一密闭容器中发生反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t_0-t₁B．t_1-t₂C．t_2-t₃    D．t_3-t₄  E．t_4-t₅F．t_5-t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是填选项）．
A．增大压强        B．减小压强          C．升高温度
D．降低温度        E．加催化剂           F．充入氮气
t₁时刻C；t₃时刻E；t₄时刻B．
（3）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分AB₃，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
（4）依据（2）中的结论，下列时间段中，AB₃的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀-t₁     B．t₂-t₃  C．t₃-t₄     D．t₅-t₆
（5）一定条件下，合成AB₃反应达到平衡时，测得混合气体中AB₃的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

12．以下物质；（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2-丁炔；（6）环己烷；（7）邻二甲苯．既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）

9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂+3H₂ $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	达到化学反应限度时，可生成2mol NH₃
	B．	向容器中再加入N₂，可以加快反应速率
	C．	降低温度可以加快反应速率
	D．	1mol N₂ 和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

（1）铈（Ce）是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大．
（2）写出第①步反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，第①步不能用浓盐酸的理由CeO₂与盐酸反应，放出氯气
（3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO₃，如无白色沉淀，则洗干净，写出第②步反应的化学方程式2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O
（4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄；SiCl₄+2H_{2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$}Si（纯硅）+4HCl
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄ 标准溶液滴定到终点时（还原产物为Ce³⁺ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce（OH）₄ 的质量分数为83.2%（保留小数点后一位）．

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