题目内容

18．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3分别为1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是（HNO3被还原成NO）（　　）
A．0.168LB．0.112LC．0.672LD．0.224L

分析 10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×1mol/L+0.01L×0.5mol/L=0.025mol，n（NO3-）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．

解答 解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×1mol/L+0.01L×0.5mol/L=0.025mol，n（NO3-）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
    0.005mol   0.02mol  0.005mol
反应后剩余n（H+）=0.025mol-0.02mol=0.005mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
 0.005mol   0.0025mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，
V（NO）+V（H2）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3-）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．

练习册系列答案
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12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）为2mol•L-1B．上述电解过程中共转移2mol电子
C．电解得到铜的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol•L-1
13．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 （　　）
A．NO2-和${NH}_{2}^{-}$B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CH3+D．PO43-和SO42-．
6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．回答下列问题：

（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是蒸馏液态空气；原料气氢气中常含有少量CO、CO2、H2S等杂质，必须除去这些杂质的原因是防止催化剂中毒．
（2）工业合成氨反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，该反应在合成塔（填设备名称）中进行．
（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，该反应能够发生的原因是生成碳酸钙溶解度小于硫酸钙，有利于反应向正向进行．
（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是AB
A．提供制各产品所需的氮元素    
B．增大CO32-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
（5）可以循环使用的X是CO2．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是该流程中产生的CO2的可以循环利用，得到的产物和副产物都有用，无废弃物产生．
（6）写出硫酸钙的其它一种用途生产水泥石膏．
13．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）
A．工业上用电解熔融氧化物的方法制备C单质
B．离子半径：C＞D
C．熔融它们的单质，所克服的微粒间作用力都相同
D．含D的盐溶液都显酸性
3．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A．
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是CH4（填写物质的化学式）．
10．NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究．
【查阅资料】
①NO不与碱反应；
②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；
③2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，NaNO2热稳定性很高．
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）仪器a的名称是锥形瓶；干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管．
（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H2来排出装置中的空气．
（3）若无B装置，后果是A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验．
（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
（5）提出假设：假设1．白色固体只有NaNO2；假设2．白色固体只有NaNO3；假设3．白色固体是两种物质的混合物．
（6）实验验证：
①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立．
②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b-c的数字范围是$\frac{69}{85}$a＜b-c＜a．（用含a的不等式表示）
7．下列反应中，符合如图所示能量变化的是（　　）
A．H2在Cl2中燃烧B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应
C．Na和H2O的反应D．生石灰溶于水
8．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操 作现象结论
A实验1：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水；
实验2：4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水；
记录褪色时间．		实验2先褪色H2C2O4浓度越大反应速率越快．
B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液
C向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加
0.1mol/LNaCl溶液		沉淀变为黑色Ksp（Ag2CrO4）＞Ksp（AgCl）
D常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化Al与浓硝酸未发生反应
A．AB．BC．CD．D

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