5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是( )A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性.溶液中NH4+数目为NAB．标准状况下.22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NAC．——青夏教育精英家教网——

5．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3N_A
	C．	25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H⁺的数目为0.01N_A
	D．	5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3N_A

4．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（　　）

	A．	食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
	B．	高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
	C．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
	D．	通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

3．有机物X的分子数为C₆H₁₀O₂，在稀硫酸中加热可得到Y、Z两种物质，其中Y能使溴的CCl₄溶液褪色，能与NaHCO₃溶液反应且分子中只含有一个甲基，则X最多有（不考虑立体异构）（　　）

2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M⁺+OH^-
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
①该溶液中显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（文字解释）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）
Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{绿矾、H+}$Cr³⁺、Fe³⁺$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O．反应（I）的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1．
（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

1．为防止NO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：NO₂+G $\stackrel{催化剂}{?}$N₂+H₂O+nZ （未配平，n可以为0），上述反应式中的G不可能是（　　）

H₂O₂

20．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该装置实现化学能向电能的转化
	B．	该电池的总反应为2NO+O₂═2NO₂
	C．	当有2.24L的O₂参与反应时，转移了0.4mole^-
	D．	NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-═NO₂

19．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是A（填字母）．
A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
（2）Cu ²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为sp³，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图
表示为

按照如图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
（1）a烧杯中发生什么现象？a烧杯中溶液变蓝．
（2）写出U形管内发生的化学方程式：2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2KOH．
（3）大烧杯中负极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（4）如果小烧杯中有0.508g碘析出，大烧杯中负极减轻0.13 g．

17．物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：
（1）Na₂SO₃溶液显碱性，其原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有bd（填编号，下同），减小的有a，不变的有c．
a．溶液中离子浓度 b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数 d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

某温度时，在2L 容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）判断：第2min时，反应是否达到平衡？是，第2min 时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比相等（填“大”、“小”或“相等”）．

0 155088 155096 155102 155106 155112 155114 155118 155124 155126 155132 155138 155142 155144 155148 155154 155156 155162 155166 155168 155172 155174 155178 155180 155182 155183 155184 155186 155187 155188 155190 155192 155196 155198 155202 155204 155208 155214 155216 155222 155226 155228 155232 155238 155244 155246 155252 155256 155258 155264 155268 155274 155282 203614