Question

16．某温度时，在2L 容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示． 
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）判断：第2min时，反应是否达到平衡？是，第2min 时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比相等（填“大”、“小”或“相等”）．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）反应物和生成物物质的量不再变化说明反应达到平衡状态，此时正逆反应速率相同．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）；
故答案为：0.05mol/（L•min）；
（3）图象分析可知第2min时，XYZ的物质的量不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，Z的生成速率与Z的消耗速率相等，
故答案为：是；相等．

点评 本题考查了化学反应速率、化学平衡状态判断，主要是概念的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．