题目内容
20．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该装置实现化学能向电能的转化 | |
| B． | 该电池的总反应为2NO+O2═2NO2 | |
| C． | 当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole- | |
| D． | NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2 |
分析 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．
解答 解：A．从图可以看出，元素的化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应，有电子的转移，则可以将化学能转化为电能，故A正确；
B．从图可以看出是NO和O2发生了反应为2NO+O2═2NO2，故B正确；
C．没有说明在标准状况下2.24L的O2的物质的量无法计算，故无法计算转移的电子数，故C错误；
D．NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．
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的合成路线（无机原料任选）．（合成路线的常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NA | |
| B． | 标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA | |
| C． | 4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA | |
| D． | 常温常压下，将0.1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有机物  的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷 | |
| B． |  的一氯取代物的同分异构体有6种 | |
| C． | 在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等 | |
| D． | 蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物 |
已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A． | 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA | |
| C． | 25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA | |
| D． | 5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA |
12．关于铅蓄电池 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O 的说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，正极发生的反应是 Pb+SO4+2e═PbSO4 | |
| B． | 放电时，该电池的负极材料是铅板 | |
| C． | 放电时，电池中硫酸的浓度不断变大 | |
| D． | 放电时，每当消耗 1 mol 铅时转移电子 4 mol |