Question

17．物质在水溶液中有不同的行为．按要求回答下列问题：
（1）Na₂SO₃溶液显碱性，其原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（用离子方程式表示），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有bd（填编号，下同），减小的有a，不变的有c．
a．溶液中离子浓度          b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数          d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

Answer 1

分析 （1）Na₂SO₃属于强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解而使其溶液呈碱性；再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）加水稀释氨水，溶液中除了氢离子和水分子外，所有微粒浓度都减小；温度不变，电离平衡常数、水的离子积常数不变；

解答 解：（1）Na₂SO₃属于强碱弱酸盐，SO₃^2-水解生成HSO₃^-、OH^-而使其溶液呈碱性，水解方程式为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，钠离子不水解，所以c（Na⁺）最大，水和亚硫酸根离子水解都生成OH^-，所以c（OH^-）＞c（HSO₃^-），c（H⁺） 最小，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液体积增大程度大于一水合氨增大的电离程度，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子个数及浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，
a．溶液中氢氧根离子浓度减小；
b．氨水的电离程度增大；
c．水的离子积常数不变；         
 d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大；
故答案为：bd；a；c；

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质的电离等知识点，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点来分析解答，注意稀释氨水时，氨水溶液中氢离子浓度增大，为易错点．