Question

5．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

• A． 将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
• B． 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3N_A
• C． 25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H⁺的数目为0.01N_A
• D． 5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3N_A

Answer 1

分析 A、根据溶液的电荷守恒可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（NO₃^-）；
B、标况下甲醇为液态；
C、溶液体积不明确；
D、硝酸的量未知，铁最终的化合价不能确定．

解答 解：A、根据溶液的电荷守恒可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（NO₃^-），而溶液显中性，故有：n（H⁺）=n（OH^-），则有：n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=1mol，故溶液中NH₄⁺数目为N_A，
故A正确；
B、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C-H键个数，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；
D、硝酸的量未知，铁最终的化合价不能确定，故5.6g铁反应后可能全部变为+3价，也肯能过量全部变为+2价，还可能既有+3价又有+2价，故转移的电子数无法计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．