题目内容

4．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（　　）
A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

分析 A．NaCl具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；
B．酒精不具有强氧化性；
C．海水淡化降低盐的浓度；
D．塑料、合成橡胶和合成纤维均为有机合成高分子．

解答 解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；
B．酒精不具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，用于消毒，故B错误；
C．海水淡化降低盐的浓度，淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等，故C正确；
D．塑料、合成橡胶和合成纤维均为有机合成高分子，则通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是（　　）
A．氧原子的原子结构示意图：
B．羟基的结构式：O-H
C．用电子式表示Na2O的形成过程：
D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键
15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
A．常温常压下，l.6g${\;}_{6}^{14}$CH4中含有共价键总数为0.4NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
C．1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
12．盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg（OH）2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：
（1）固体A的成分是MgO、CaO．
（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为2MgO+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+SiO2．
（3）沉淀物X中存在Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O，则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O的化学方程式是5Mg（OH）2+4NH4HCO3=Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O+4NH3•H2O．
（4）实际生产中NH4HCO3与Mg（OH）2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3．
（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分．
19．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是A（填字母）．
A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
（2）Cu 2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为sp3，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图
表示为．
9．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如图1

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．
①反应设备不能用玻璃材质的原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的NaHCO3溶液冲洗．
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5+4H2O=H3PO4+5HF．
③第④步分离采用的方法是过滤；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是冷凝．
（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图2是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）的实验装置：
①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为2KHF2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+F2↑+2KF
②出口1处的物质是F2（填化学式）．
（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-37）更能抵抗酸的腐蚀．请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙牙齿表面的羟基磷灰石在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），容易因为酸使上述平衡向右移动而被腐蚀；当加入氟化物时发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石：5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+F- （aq）=Ca5（PO4）3F（s），实现了羟基磷灰石转化为更耐腐蚀的氟磷灰石，因次使用氟化物能防止蛀牙．
16．下列各化合物的命名正确的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
D． 2-甲基丁烷
13．Ⅰ．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的有①②③④⑤（填序号，下同）．
（2）能发生加聚反应的有②
（3）能与Na0H溶液反应的有④⑥．
（4）能发生银镜反应的有③⑤．
（5）能发生消去反应的有①⑥．
Ⅱ．实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加氨水，边滴边振荡直到先生成的沉淀恰好溶解为止．有关反应的离子方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）加热时应用水浴加热，发生银镜反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
20．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作${\;}_{113}^{278}$Ja），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（　　）
A．获得新核素${\;}_{113}^{278}$Ja的过程，是一个化学变化
B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素
C．这种超重核素${\;}_{113}^{278}$Ja的中子数与质子数只差为52
D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网