15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
A．常温常压下，l.6g${\;}_{6}^{14}$CH4中含有共价键总数为0.4NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
C．1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
14．X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和．下列叙述一定正确的是（　　）
A．含氧酸酸性R＞XB．简单氢化物稳定性Y＜X
C．最高正化合价Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物为离子化合物
13．下列对有机反应类型的描述不正确的是（　　）
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应
12．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．用米汤检验碘盐中的碘
B．用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污
C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NA
B．标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA
C．4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA
D．常温常压下，将0.1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
10．肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是还原剂（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．
（2）肼与盐酸反应可生成N2H6C12，N2H6C12的水溶液显酸性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因N2H62++2H2O?N2H4•2H2O+2H+．
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式3N2H4+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3N2+4Fe+6H2O．
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；
②先加入双氧水、再加硫氰化钾．
9．请回答：
（1）NaOH的电子式为．
（2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．
8．甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物．

已知有如下转换关系：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧气氧化）
回答下列问题：
（1）B分子中官能团名称是羟基．H分子为功能高分子，其链节组成为C7H5NO，反应④的类型是缩聚反应．
（2）反应⑤的化学方程式是．
（3）对于化合物1，下列说法不正确的是C．
A．能发生加成反应        B．能与金属 Na发生反应
C．与 E互为同系物      D．存在属于酯类的同分异构体
（4）F分子的结构简式．写出③的转化关系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表达方式表示，不用写化学方程式）．
7．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42-、Mg2+、A13+、Fe2+） 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（　　）
A．沉淀1的主要成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+
C．将溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶体
D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响
6．在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．电极A为负极
B．电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1
C．阳极反应为：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
D．电解前后，阴极室的pH几乎保持不变
 0  155085  155093  155099  155103  155109  155111  155115  155121  155123  155129  155135  155139  155141  155145  155151  155153  155159  155163  155165  155169  155171  155175  155177  155179  155180  155181  155183  155184  155185  155187  155189  155193  155195  155199  155201  155205  155211  155213  155219  155223  155225  155229  155235  155241  155243  155249  155253  155255  155261  155265  155271  155279  203614 

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