题目内容
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1.2NA | |
| B． | 标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA | |
| C． | 4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA | |
| D． | 常温常压下，将0.1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA |
分析 A、在乙醇溶液中，除了乙醇中含H原子，水也含H原子；
B、标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后生成1mol二氧化氮气体，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、4.0g氢气的物质的量为：$\frac{4.0g}{2g/mol}$=2mol，2mol氢气与1mol氧气 恰好完全反应，断裂的共价键有2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂了3mol共价键；
D、常温常压下，铁在浓硝酸中钝化．
解答 解：A、10g质量分数为46%的乙醇溶液中含溶质乙醇质量=10g×46%=4.6g；含溶剂水质量=10g×（1-46%）=5.4g；所含氢原子物质的量=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=1.2mol，故A正确；
B、标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后生成1mol二氧化氮气体，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故所得的分子个数小于2NA个，故B错误；
C、4g氢气的物质的量为2mol，2mol氢气完全反应消耗1mol氧气，二者完全反应需要断裂2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂3mol共价键，反应中断裂共价键的总数为3NA，故C错误；
D、常温常压下，铁在浓硝酸中钝化，反应程度很小，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径Z＜Y＜M | |
| B． | X的氧化物能与水反应生成相应的酸 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞X | |
| D． | Y的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物 |
2．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 试剂（或条件） | ||
| A | 用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气 | ①热水浴 | ②冷水浴 |
| B | 用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子 | ①乙醇 | ②己烷 |
| C | 用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异 | ①石蕊 | ②品红 |
| D | 用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响 | ①苯 | ②甲苯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
| A． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- | |
| B． | 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3- | |
| D． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
6．
在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电极A为负极 | |
| B． | 电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1 | |
| C． | 阳极反应为：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O | |
| D． | 电解前后，阴极室的pH几乎保持不变 |
16．
青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）
青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
3．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
几种物质的溶度积常数（Ksp）
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+．
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．加入H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．
冶炼中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
几种物质的溶度积常数（Ksp）
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 3.0×10-17 | 2.2×10-20 |
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．加入H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．
20．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该装置实现化学能向电能的转化 | |
| B． | 该电池的总反应为2NO+O2═2NO2 | |
| C． | 当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole- | |
| D． | NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2 |
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