Question

9．请回答：
（1）NaOH的电子式为．
（2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，有FeCO₃白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（1） Cr₂O₂-7+（3） H₂O₂+（8）H⁺═（2） Cr³⁺+（3）H₂O+（7）H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaOH为离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键；
（2）焦炭高温还原二氧化硅生成一氧化碳和硅；
（3）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液，则反应物为FeSO₄、NH₄HCO₃，生成物为FeCO₃、CO₂、H₂O，以此来解答；
（4）该反应中，其方程式为CrO₄^2-是氧化剂，而过氧化氢是还原剂，根据得失电子和电荷守恒配平．

解答 解：（1）氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：；
（2）焦炭高温还原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液，则反应物为FeSO₄、NH₄HCO₃，
生成物为FeCO₃、CO₂、H₂O，该反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）该反应中，其方程式为CrO₄^2-是氧化剂，而过氧化氢是还原剂，根据得失电子和电荷守恒配平得Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，
故答案为：1、3、8H⁺、2、3、7H₂O．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，熟悉物质的性质及发生的化学反应是解题关键，题目难度不大，注意氧化还原反应的得失电子守恒．