题目内容

13．下列对有机反应类型的描述不正确的是（　　）
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

分析 A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化；
B．苯与溴水不反应；
C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；
D．己烷为饱和烃，可发生取代反应．

解答 解：A．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，可被高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；
B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；
D．己烷为饱和烃，可发生取代反应，与氯气在光照条件下发生取代反应，故D正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、反应类型及反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．乙烯是一种重要的化工原料，在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，有关乙烯的转化如下图：

（1）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．上述转化能体现“原子经济性”原则的是①②③④（填序号）；
（2）工业以乙烯为原料合成食品包装塑料薄膜W，W的结构简式为；
（3）B的结构简式为HOCH2CH2OH；
（4）写出B与足量的D反应生成E的化学方程式2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
4．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀
D氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
1．PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体．它们的合成路线如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3杂化，化合物B的官能团名称是羧基、羰基．
（2）D→E的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（3）B→C的反应类型是加成反应，试剂X的结构简式是．
（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是．
（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．
a．核磁共振氢谱有2组峰；b．不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸．
8．甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物．

已知有如下转换关系：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧气氧化）
回答下列问题：
（1）B分子中官能团名称是羟基．H分子为功能高分子，其链节组成为C7H5NO，反应④的类型是缩聚反应．
（2）反应⑤的化学方程式是．
（3）对于化合物1，下列说法不正确的是C．
A．能发生加成反应        B．能与金属 Na发生反应
C．与 E互为同系物      D．存在属于酯类的同分异构体
（4）F分子的结构简式．写出③的转化关系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表达方式表示，不用写化学方程式）．
18．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%
5．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是bc．（填字母）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．
2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M++OH-
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①该溶液中显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（文字解释）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{绿矾、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
序号操作及现象结  论
A将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01mol•L-1，测得pH变小稀释后CO32-的水解程度减小
B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
D向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网