5．氮.磷.砷是同族元素.该族元素单质及其化合物在农药.化肥等方面有重要应用．(1)基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．(2)K3[Fe(CN)5]晶体中Fe3——青夏教育精英家教网——

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₅]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
（3）对硝基苯酚水合物（化学式为C₅H₅NO₂•1.5H₂O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃是该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp²杂化．
（4）磷化硼是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，磷化硼晶胞的结构如图所示，则磷化硼的化学式为BP．已知该晶胞的边长为478pm，则硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．

4．下列各物质的熔点比较正确的是（　　）

金刚石＞SiO₂

3．聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际行最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图所示．

试回答下列问题：
（1）已知A→B是加成反应，A的分子式为C₂H₂．
（2）有机物D的名称为1，4-丁二醇．（用系统命名法命名）
（3）下列物质中，一定是B的同系物的是ad．
a．CH₂O b．C₂H₄O c．C₃H₄O d.2-甲基丁醛
（4）由D与H合成PTT的化学方程式为n

+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$

+（2n-1）H₂O，该反应的反应类型为缩聚反应．
（5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有16种．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②苯环上只有三个取代基
③分子中含有两个-OH
其中核震共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的是

（填结构简式，任写一种）

2．杀虫剂“阿乐丹”的结构简式为

，该分子中官能团（不含苯环）不含有（　　）

1．硫的化合物在生产、生活中应用广泛．
Ⅰ．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂．

（1）通入足量SO₂后，装置B中的现象是溶液蓝色褪去，装置C的作用是吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气．
（2）该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生的是氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
②请设计实验方案验证有Fe²⁺生成：取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
Ⅱ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性．
（3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠处理含铬酸性废水（含有CrO₄^2-），利用氧化还原反应，将六价格还原为三价铬，S₂O₅^2-被氧化为SO₄^2-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3．
（4）已知：Na₂S₂O₅溶于水会生成NaHSO₃，检验Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化的实验方法是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．

氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
（1）一氧化氮保健品是通过补充L一精氮酸从而在人体合成一氧化氮，现在市场说的一氧化氮保健品都是指以L一精氮酸为主要成分的产品．L一精氮酸的分子式为C₆H_xN₄O₂，相对分子质量为174，则x的数值为14．
（2）氯化铵简称“氯铵”，又称卤砂，是一种速效氮素化学肥料，NH₄Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）常温下，pH=12的氨水中存在电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向该氨水中加入少量0.01mol•L^-1的NaOH溶液，保持不变的是A（填字母）．
A．（OH^-） B．c（NH₄⁺）
C．（c（NH₃•H₂O） D．c（NH₄⁺）•c（OH^-）．

19．铁、锰机器化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料．
（1）1987年科学家制得了极不稳定的黑色固体FeSO₄，FeO₄中Fe的化合价为+8．
（2）Mn的最高价氧化物的化学式为Mn₂O₇，该氧化物属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（3）工业上常用电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液的方法制备KMnO₄，阴极上的产物为H₂，阳极的电极反应式为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
（4）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-46.97kJ•mol^-1；
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19.3kJ•mol^-1；
则Fe₂O₃（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO₂（g）△H=-2.79kJ•mol^-1．

18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：d＞b
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：d＞c
	C．	化合物ac₂中含有离子键
	D．	氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.05mol Na₂O₂固体中含有的阴离子数为0.05N_A
	B．	标准状况下，2.24L CH₄所含的原子数为0.5N_A
	C．	1molSO₂与足量O₂在一定条件下反应，共转移2N_A个电子
	D．	1L0.1mol•L^-1氨水中含有的NH₃•H₂O分子数为0.1N_A

16．下列四个反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
	B．
	C．
	D．	2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

0 155072 155080 155086 155090 155096 155098 155102 155108 155110 155116 155122 155126 155128 155132 155138 155140 155146 155150 155152 155156 155158 155162 155164 155166 155167 155168 155170 155171 155172 155174 155176 155180 155182 155186 155188 155192 155198 155200 155206 155210 155212 155216 155222 155228 155230 155236 155240 155242 155248 155252 155258 155266 203614