题目内容
18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：d＞b | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：d＞c | |
| C． | 化合物ac2中含有离子键 | |
| D． | 氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物 |
分析 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，则c原子最外层电子数为6，b原子最外层电子数为3，四原子最外层电子数之和为20，则a、d原子最外层电子数之和为20-6-3=11，a的原子序数小于b，若b处于第二周期，a原子最外层电子数只能为1或2，d原子最外层电子数为10或9，不符合，故b处于第三周期，则b为Al，c为S，d为Cl，a原子最外层电子数为11-7=4，故a为C元素．
解答 解：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，则c原子最外层电子数为6，b原子最外层电子数为3，四原子最外层电子数之和为20，则a、d原子最外层电子数之和为20-6-3=11，a的原子序数小于b，若b处于第二周期，a原子最外层电子数只能为1或2，d原子最外层电子数为10或9，不符合，故b处于第三周期，则b为Al，c为S，d为Cl，a原子最外层电子数为11-7=4，故a为C元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径d（Cl）＜b（Al），故A错误；
B．非金属性d（Cl）＞c（S），最高价氧化物对应水化物的酸性：d＞c，故B正确；
C．化合物CS2中含有共价键，故C错误；
D．氧元素分别与a（C）、b（Al）形成的化合物中氧化铝属于离子化合物，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生分析推理能力以及对元素周期律的考查，难度中等．
练习册系列答案
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| A． | ④⑤③ | B． | ⑥①⑤③ | C． | ⑧①⑦③ | D． | ⑤②⑥③ |
13．已知：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1，当生成2g的H2时，吸收的热量为（ ）
| A． | 20.625kJ | B． | 41.25kJ | C． | 82.5kJ | D． | 165.0kJ |
+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+（2n-1）H2O，该反应的反应类型为缩聚反应．
（填结构简式，任写一种）
10．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
| A． | 提出了元素周期律 | B． | 开发了合成氨的生产工艺 | ||
| C． | 揭示了燃烧的本质 | D． | 提取了治疟药物青蒿素 |
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NA | |
| B． | 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA | |
| C． | 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：