Question

4．下列各物质的熔点比较正确的是（　　）

• A． K＞Na
• B． 金刚石＞SiO₂
• C． SiH₄＞CH₄
• D． KCl＞NaCl

Answer 1

分析 A、金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高；
B、原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越高；
C、分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，含有氢键的熔点较高；
D、离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越高．

解答 解：A、K、Na都是金属晶体，原子半径顺序：Na＜K，金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越大，所以熔点顺序：Na＞K，故A错误；
B、金刚石、SiO₂都是原子晶体，因键长C-C＜O-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石大于二氧化硅，故B正确；
C、SiH₄、CH₄都是分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，所以熔点SiH₄＞CH₄，故C正确；
D、NaCl、KCl都是离子晶体，阴阳离子半径和大小顺序：NaCl＜KCl，离子晶体中阴阳离子半径和越小，电荷越大，熔点越大；所以熔点高低顺序为：NaCl＞KCl，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．