15．下列有关实验说法正确的是（　　）
A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
B．亚硝酸钠外观与食盐相似，误食会引起中毒，因此不能用作食品添加剂
C．取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将溶液进行稀释，可以观察到溶液颜色由粉红色变为蓝色
D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
14．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（　　）
A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离
B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出
C．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-
D．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
13．下列说法正确的是（　　）
A．
用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低
B．溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小
C．将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出
12．下列说法正确的是（　　）
A．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可
B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
C．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，并用水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
D．如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗
11．槲皮素是苹果多酚中的一种．下列叙述正确的是（　　）
A．在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应
B．槲皮素分子中不含手性碳原子
C．槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀
D．1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应
10．下列有关实验操作，不正确的是（　　）
A．用新制氢氧化铜检验牙膏中的甘油，现象是看到产生蓝色沉淀
B．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁
C．做银镜反应实验后，试管内壁上的附着物用稀硝酸洗涤
D．用纸层析法分离Fe3+、Cu2+时，滤纸上的水做固定相，氨气做显色剂
9．下列说法不正确的是（　　）
A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{pd}{→}$，其过程符合绿色化学要求
8．现有①石油的分馏  ②煤的干馏 ③油脂的硬化  ④焰色反应 ⑤石油的裂解 ⑥橡胶的老化．其中属于物理变化的是（　　）
A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥
7．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L 0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）．
6．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ•mol-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO2与H2O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．
②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中电解过程阳极反应式是4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
 0  155055  155063  155069  155073  155079  155081  155085  155091  155093  155099  155105  155109  155111  155115  155121  155123  155129  155133  155135  155139  155141  155145  155147  155149  155150  155151  155153  155154  155155  155157  155159  155163  155165  155169  155171  155175  155181  155183  155189  155193  155195  155199  155205  155211  155213  155219  155223  155225  155231  155235  155241  155249  203614 

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